【推荐1】断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol^－1，H—N键的键能为391 kJ·mol^－1，根据热化学方程式N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1，推求N≡N键的键能是(　　)

A．431 kJ·mol－1	B．946 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1	D．1130 kJ·mol－1

【推荐2】工业合成氨的反应为：，下列说法错误的是

A．氮气与氢气混合气体的能量小于氨气的能量

B．与的总键能小于的总键能

C．升高温度时，反应的平衡常数K会减小

D．加入催化剂不影响反应的焓变

【推荐3】化学反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于(　　)

A．+2(a-b-c) kJ·mol-1

B．+2(b-a) kJ·mol-1

C．+(b+c-a) kJ·mol-1

D．+(a+b) kJ·mol-1

【推荐1】下列有关说法正确且解释合理的是

	说法	解释
A	一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大	4 g H2 放出热量多
B	2SO2(g)＋O2(g)       2SO3(g)       △H＝－Q   kJ/mol， 平衡后再加入 SO2，Q 增大	平衡右移，放出热量增多
C	向等物质的量浓度的 NaI   和 KBr     混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D	等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa	H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应X→Y为放热反应

B．加入催化剂曲线a变为曲线b

C．反应2X(g)=Z(g)吸收的热量为(E2-E1)

D．升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快

【推荐1】下列说法正确的是

A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C．常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

【推荐2】关于化学反应进行的方向叙述正确的是

A．ΔH＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应

B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小

【推荐3】下列说法正确的是

A．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是放热反应

B．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质硫化亚铁，说明生成物总能量高于反应物的总能量

C．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量

D．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

【推荐1】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是

A．碱性锌锰电池比普通锌锰电池的能量高

B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒质量不变

C．燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能

D．铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池

【推荐2】由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是
   

A．a处通入氧气，b处通入氢气

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．P一型半导体连接的是电池负极

D．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e—＝4OH—