某温度下,在2L密闭容器中,x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示,由图分析:
(1)该反应的化学方程式是__ 。
(2)3min末,用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___ 。
(3)反应是由__ 开始的反应。
A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时
(1)该反应的化学方程式是
(2)3min末,用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为
(3)反应是由
A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时
更新时间:2021-02-08 20:06:10
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【推荐1】废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中进行H2S分解实验。某温度时,测得反应体系中有气体1.31mol,反应10min后,测得气体为1.37mol,则10min内H2的平均生成速率为________________ 。
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【推荐2】在一个2L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g),在催化剂作用下发生反应:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH<0
CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH>0
在不同温度下连续反应20min后,测得甲醇的转化率、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。
①600℃时,体系中H2的物质的量为______ ,平均反应速率______ mol/(L·min)。
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH<0
CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH>0
在不同温度下连续反应20min后,测得甲醇的转化率、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。
①600℃时,体系中H2的物质的量为
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【推荐3】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中,与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物,且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题:
(1)该反应的反应物为___________ 。
(2)0~2min内,___________ ,___________ 。
(3)该反应达到平衡状态的标志有___________ (填序号)。
a.A和C的物质的量相等 b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2:1 d.容器内压强不变
(4)物质D在反应中的作用是___________ 。
(1)该反应的反应物为
(2)0~2min内,
(3)该反应达到平衡状态的标志有
a.A和C的物质的量相等 b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2:1 d.容器内压强不变
(4)物质D在反应中的作用是
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【推荐1】可逆反应
(1)定义
在同一条件下_____ 和_____ 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时,不用“=”,用“”。
(2)特征
①双向性:反应生成物
②双同性:正、逆反应式在_____ 下同时进行的
③共存性:反应物和生成物_____ 存在
(1)定义
在同一条件下
(2)特征
①双向性:反应生成物
②双同性:正、逆反应式在
③共存性:反应物和生成物
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【推荐2】可逆反应概念
在同一条件下______ 和______ 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时,不用“=”,用“”。
在同一条件下
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解题方法
【推荐1】在200 ℃时,将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。
(1)反应刚开始时,由于c(H2)=______ , c(I2)=____ ,而c(HI)=____ ,所以化学反应速率____ (填“V正”或“V逆”)最大,而_____ (填“V正”或“V逆”)最小。
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)___ ,c(I2)___ ,而c(HI)____ ,从而化学反应速率v(正)____ ,而v(逆)____ 。(均填“减小”、“增大”或“不变”。)
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)____ 时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将____ 。
(1)反应刚开始时,由于c(H2)=
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)
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【推荐2】化学平衡状态的建立
(1)如图1所示,N2与H2随着反应的进行,其浓度逐渐___________ ,v正逐渐___________ ,而c(NH3)逐渐___________ ,v逆逐渐___________ ,t1时刻,它们的浓度不再改变,v正=v逆,反应达到平衡。
(2)如图2所示,随着NH3的分解,其浓度逐渐___________ ,v逆逐渐___________ ,而c(N2)、c(H2)逐渐___________ ,v正逐渐___________ ,t2时刻起,它们的浓度不再改变___________ ,反应达到平衡。
(1)如图1所示,N2与H2随着反应的进行,其浓度逐渐
(2)如图2所示,随着NH3的分解,其浓度逐渐
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