【推荐2】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____；
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式_____；
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为____；
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为____。

【推荐3】现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质H的化学式：_______________，物质E的名称：_______________；
（2）写出反应③的化学方程式___________________；写出反应⑦的离子方程式____________；
（3）请写出图示中物质C与水蒸气在高温下反应的化学方程式______________；
（4）描述一种检验反应④所得产物中阳离子的操作__________________。

【推荐1】现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________
②将气体B通入到水中：__________。
③将气体B通入到NaOH溶液中：_______________________
④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。
①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。
③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________(用化学方程式表示)。

【推荐2】现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A₂B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A₂B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：
①A、B、C各为何元素（写元素符号）A__________；B__________；C__________
②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC__________；ACB__________
③写出C的单质溶于A₂B的化学方程式___________________________________

【推荐1】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。

(1)A和B生产化学方程式：___________。
(2)C电离方程式___________。
(3)E和F生成离子方程式___________。
(4)工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。
(5)检验D溶液中含有的方法是___________。
(6)若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式___________。
(7)若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式___________。

【推荐3】已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）A的名称是_________；F的化学式是_____________
（2）写出A与水反应的离子方程式____________________
（3）B→D反应的化学方程式为________________________
（4）写出气体E在氯气中反应的现象___________________

【推荐1】Ⅰ.某同学为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验。
已知：①PdCl₂能和CO反应生成黑色的Pd；②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

(1)装置①中用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___________。

A．H2SO4溶液

B．NaNO3溶液

C．煤油

D．稀硝酸

(2)装置②的作用是___________；装置③的作用是___________。
(3)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。
(4)若反应过程中CO₂足量，钠与CO₂充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想；
①生成的固体物质为Na₂CO₃
②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物
若反应过程中有下列情况：观察到装置⑤PdCl₂溶液中有黑色沉淀，装置④中固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO₂反应的化学方程式___________。
Ⅱ.比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na₂O₂几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂， Na₂O₂+CO=Na₂CO₃ 。
(5)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：___________、___________。

【推荐2】某固体混合物由KCl、K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质组成。为了提纯KCl，将该混合物进行如图实验，回答相关问题：

   

(1)试剂I的化学式为______，判断试剂I已加过量的方法是________。
(2)试剂II的化学式为______，②中加入试剂II的目的是________。
(3)试剂III的名称是______，③中发生反应的离子方程式为_______。
(4)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠______？并说明理由(不考虑实验误差)______。