【推荐1】对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：
I.面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。
(1)往容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应：，20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2mol，前20min内，用表示该反应的平均反应速率为___________，的平衡转化率___________%(保留一位小数)。[注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。]
(2)一种电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为___________极(填“正”或“负”)，写出电极b的电极反应式___________。

II．催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。
(3)与经催化重整，制得合成气：。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
活性能/	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_____。
(4)催化剂的存在会显著地加快的分解，某兴趣小组研究催化分解历程如下：
第一步：(慢反应)
第二步：______(快反应)
反应的活化能较大的为第___________步(填“一”或“二”)，第二步反应的离子方程式为___________。

【推荐2】研发二氧化碳利用技术，已成为世界科学领域研究的热点。请回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于降低空气中二氧化碳含量，同时可以制备清洁能源，其总反应可表示为：。
(1)一定温度下，此反应的反应历程与体系能量变化关系如图1所示，则第二步反应的热化学方程式为_______。

(2)第一步反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。与(温度的倒数)的关系如图2所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是_______。图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为时，第一步反应的化学平衡常数_______。

(3)总反应在起始物质的量时，不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强(P)的变化及在时随温度(t)的变化如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由是_______。
②时，当时，的平衡转化率为_______(保留小数点后一位)。
Ⅱ．我国科学家以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图所示，其中表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

(4)途径一，电还原经两步反应生成：第一步为(*表示微粒与的接触位点)：第二步为_______。
(5)电还原的选择性以途径一为主，理由是_______。

【推荐1】二氧化碳转化甲醇技术是当前的研究热点，假设该过程仅发生如下3个反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) K₁△H₁
反应II：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) K₂△H₂
反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) K₃△H₃
(1)上述反应的平衡常数K与温度T的关系都符合：lnK=A+(A、B都为常数，且都大于零)，则______(填“＞”、“＜”或“=)。
(2)在体积为1L的刚性容器中，仅发生反应I，投料比=3，反应一段时间后，在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H₂O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
   
①下列说法能作为反应I达到平衡状态的判据是______(填字母)。
A.气体密度不再变化 B.CO₂的体积分数不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.CO₂、H₂的物质的量之比为1：3
②有分子筛时，P点之前甲醇的产率随温度升高而升高的原因是______。
③210℃下，反应达到平衡时，该容器中未通过膜的H₂O分子占反应生成的H₂O分子的百分比为_____(用a表示)。
(3)CH₃OH(g)在γ－Al₂O₃固体表面发生反应Ⅱ要经历：吸附→表面反应→脱附三个阶段，其机理如图所示。

①发生脱附的是历程______(填数字)。
②已知历程5的化学方程式为：HO*+H*→H₂O*(用*标注吸附的原子)。写出历程3的化学方程式：_____。
(4)甲醇可作为燃料电池的燃料。
①某甲醇燃料电池的部分结构如图所示，该电池的负极反应式为_____。
   
②已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是______。(已知燃料的能量密度单位为：)