【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
(1)已知的反应历程分两步：
第一步(快速平衡)
第二步(慢反应)
①用表示的速率方程为：；表示的速率方程为：，与分别表示速率常数(只与温度有关)，则_______。
②下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)。
A.增大压强，反应速率常数一定增大
B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D.反应达到平衡时，
(2)容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，相同温度下，分别充入0.2mol的，发生反应：，甲中的相关量随时间变化如图所示。

①请写出内，甲容器中的反应速率增大的原因：_______。
②甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数K=_______。
③平衡时，_______，_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：
副反应：   
        

将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是_______(填序号)。
a.       b.       c.

【推荐1】氨气是重要的化工原料，工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ∆H<0。回答下列问题：

化学键	N≡N	H-H	H-N
键能/kJ·mol-1	945.6	436	391

(1)根据键能数据计算上述合成氨反应的∆H=_______kJ•mol^-1(列出计算式即可)；升高温度对N₂、H₂的平衡转化率的影响是_______(填“增大”“减小”或“不变")。
(2)合成氨实际生产中，常用主要成分为铁的催化剂，反应温度773K、压强20~50MPa，投料比n(N₂)：n(H₂)=1：2.8。研究发现：在反应历程中，N₂在催化剂表面分解生成N原子的活化能最高；平衡时氨的体积分数在20MPa、50MPa时分别为19.1%、42.2%(其它条件不变)。
①生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，说明塔内反应的v_正反应_______v_逆反应(填“大于”“小于”或“等于”)；转化率之比α(N₂)：α(H₂)=1.00：_______。
②选择反应温度为773K的最主要依据是下列中的_______(填标号)。
A.温度对平衡的影响                 B.温度对反应速率的影响
C.温度对催化剂活性的影响       D.能耗对生产成本的影响
(3)若投料比n(N₂)：n(H₂)=1：3，反应在恒温773K、恒压40MPa下进行，NH₃的平衡产率为ω，则反应的平衡常数K_p=_______(以分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)；由于反应在高压条件下进行，实际上K，值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：r(NH₃)=k_正·p(N₂)[]^1-a-k_逆^1-a。其中r(NH₃)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，若该条件下，实验测得a=0.5，则反应达到平衡时，k_正、k_逆、K_p三者的关系式为_______。

【推荐2】(一)氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：
反应II：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g)　ΔH₂=+327kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g)　ΔH₃=+172kJ·mol^-1
反应Ⅳ：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₄=+572kJ·mol^-1
则反应I的热化学方程式为___________。
(2)H₂S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H₂S(g) S₂(g)+2H₂(g)。若起始时容器中只有H₂S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。

①图中曲线Z表示的物质是___________(填化学式)。
②C点时H₂S的转化率为___________%(保留一位小数)。
③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
(二)碳的化合物在工业上应用广泛，下面对几种碳的化合物的具体应用进行分析
(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　△H<0，在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．CO的体积分数保持不变
B．容器中CO的转化率与H₂的转化率相等
C．v_逆(CH₃OH)=2v_正(H₂)
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为______。
③X轴上a点的数值比b点___________(填“大”或“小”)。
(4)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol•L^-1Ba(OH)₂溶液以2∶1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，且溶液呈中性。则醋酸的电离平衡常数为_______(用含a和b的代数式表示)。

【推荐3】回答下列问题
(1)理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：_______（填“>”、“<”或“=”）。
②该异构化反应的______________。
(2)“长征2F”运载火箭使用和（偏二甲册）作推进剂。液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量，该反应的热化学方程式为_______________。
(3)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（）、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入、，在恒温恒容的条件下发生反应。
(4)下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是_____________（填字母）。

A．单位时间内生成的同时生成

B．

C．和的浓度保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(5)该反应过程中的部分数据见下表：

反应时间
0	2	6	0	0
10		4.5
20	1
30			1

前10min内的平均反应速率________；平衡时的转化率为__________。
(6)汽车中的电瓶使用的就是铅酸电池，工作时电池总反应为，下列说法正确的是_________。

A．放电时，负极的电极反应式为：P

B．放电时，正极附近溶液增大

C．放电时，理论上每生成硫酸铅，外电路中转移的电子为

D．充电过程是原电池的工作原理

(7)甲醇（）—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以为电解质溶液，负极发生的电极反应式为___________。

【推荐2】用合成燃料甲醇()是碳减排的新方向。某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入和，发生反应。
(1)该反应的能量变化如图所示。

①该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。
②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是_____(填字母)。
a．体积分数保持不变
b．容器中混合气体的质量保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．的生成速率与的生成速率相等
e．容器中浓度与浓度之比为1∶3
(2)合成燃料甲醇()的过程中伴随着下列副反应：
在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率［］与温度的关系如图所示：

已知：的选择性，在250℃下反应达到平衡时容器中生成的浓度为_____，此时的平衡转化率_____。
(3)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

则通入的一极是_____(填“a”或“b”)，若电路中转移电子，消耗的在标准状况下的体积为_____L。

【推荐3】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为_______，反应放出_____________热量。(用E₁、E₂或E₃表示)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________(填序号)
①SO₂的体积分数不再发生变化
②容器内压强不再发生变化
③容器内气体原子总数不再发生变化
④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂
⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃   
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E₃的变化是： E₃ ____________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO₂电极的电极反应式：______________。

(5) SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生。写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式_________________。

【推荐1】CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径，其中CO₂转化为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.01kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂＞0
请回答下列问题：
(1)若利用反应I计算反应II的反应热△H₂，还需要知道一个化学反应的△H，写出该反应的化学方程式_______。
(2)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

写出该反应机理中决速步的热化学方程式：_______。
(3)在恒温恒压(260℃，1.8MPa)下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如表。

反应器	CO2平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间/s
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	＞25.0%	100.0%	8.0

已知：
i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
ii.CH₃OH的选择性=×100%
①在普通反应器(A)中，下列能作为反应I和反应II均达到平衡状态的判断判据是_______(填字母)。
A.气体压强不再变化
B.气体的密度不再改变
C.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
D.各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是_______；在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是______。
③若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH₃OH)=_______mol•s^-1；反应II的化学平衡常数K_p(II)=_______(列出化简后的计算式即可)。
(4)近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成CH₃OH，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图2所示，请写出Cu电极上的电极反应：_______。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）

①反应ⅰ的反应热为__________。
②反应ⅰ在__________（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
③结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：__________。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度），实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是__________。

(3)将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[％]和CO的选择性[％]随压强的变化曲线如图所示：

图中表示的平衡转化率的曲线是__________（填“m”“n”或“p”），简述判断方法：__________。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为__________（用含a的式子表示，下同，分压＝总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数__________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。
(5)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能导带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性），电子跃迁至高能导带。在铜基助催化剂上发生的电极反应式为__________。