【推荐1】热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，SO₂水溶液还原I₂和HI分解均是其中的主要反应。回答下列问题：
(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应II包含两步反应：
①H₂SO₄(l)=SO₃(g)+H₂O(g) △H₁=+177kJ/mol
②2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g) △H₂=+196kJ/mol
①写出反应①自发进行的条件是：___________。
②写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(2)起始时 HI的物质的量为1mol，总压强为0.1MPa下，发生反应HI(g)H₂(g)+I₂(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H ___________ (“＞”或“＜”)0。
②600℃时，反应的平衡常数K_p=___________ (K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)反应 H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的反应机理如下：
第一步：I₂2I(快速平衡)     第二步：I＋H₂H₂I(快速平衡)     第三步：H₂I＋I 2HI (慢反应)
①第一步反应___________ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kc^a(A)•c^d(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H₂(g)与I₂(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ___________(用含k₁、k_-1、k₂…的代数式表示)。

【推荐3】研究CO、CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH=-90.1kJ/mol
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH=-24.5kJ/mol
已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)       ΔH=-41.0kJ/mol
则2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)的ΔH=__，有利于提高该反应中CO₂平衡转化率的条件是__(填标号)。
A.高温低压          B.高温高压C.低温低压          D.低温高压
（2）T₁K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g)CH₄(g)＋H₂(g)＋CO(g)，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见表：

反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由表中数据计算：0～6.5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=__，反应达平衡时，二甲醚的分解率为__，该温度下平衡常数K=__。
②若升高温度，CH₃OCH₃的浓度增大，则该反应为__反应(填“放热”或“吸热”)，要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有__、__。
（3）在T₂K、1.0×10⁴kPa(恒温、恒压)下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH₄(g)CH₃CHO(g)，反应速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO)·p(CH₄)-k_逆p(CH₃CHO)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p=4.5×10^-5(kPa)^-1，则CO转化率为20%时=__。

【推荐1】乙烯是石油化工最基本原料之一。
I.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁>0
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有____、____。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C₂H₆和H₂，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为___kPa，该反应的平衡常数K_p=___kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.在乙烷中引入O₂可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a.2C₂H₆₍g)+O₂(g)=2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂<0
b.2C₂H₆(g)+5O₂(g)=4CO(g)+6H₂O(g) △H₃<0
c.C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) △H₄<0
(3)根据盖斯定律，反应a的△H₂=____(写出用含有△H₃、△H₄表示的代数式)。
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应____(选填“a”、“b”或“c”)的活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C₂H₆)：n(O₂)=1：1投料制备乙烯，体系中C₂H₄和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C₂H₆转化率随温度的变化如图所示。


①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的，原因是____。
②在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有____(填字母)。
A.H₂O的含量随温度升高而增大.
B.C₂H₆在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
C.此催化剂的优点是在较低温度下能降低CO的平衡产率
③某学者研究了生成C₂H₄的部分反应历程如图所示，写出该部分反应历程的总反应方程式____。该历程的催化剂是____。

【推荐1】源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₁
II.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂
III.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃
则3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ∆H=_______(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的代数表示)。
(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

则T₁_______T₂；∆H_______0(填“>”“＜”或“=”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) ∆H=-91.0kJ·mol^-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH₂和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为_______。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH₂和0.05molCH₃OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.5kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4kJ·mol^-1
III.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_______。

【推荐3】有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH₃OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，反应方程式为：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g) △H>0。
(1)已知CH₃OH可以由CO和H₂反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂₍g) △H=-41.2kJ/mol
则反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=____。
(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。

A．混合气体的密度不变

B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1

C．H2的体积分数不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：+CH₃OH△H₁
反应Ⅱ：+CH₃OH△H₂
反应Ⅲ： △H₃
(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是____。

(4)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=8，则平衡体系中B的物质的量为____mol，反应I的平衡常数K_x1=____。
(5)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为____(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的V_正____V_逆(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注.其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
(1)CO₂加氢时主要发生以下两个反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH=-165.0kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41.18kJ•mol^-1
在密闭容器中按H₂3mol、CO₂1mol通入，初始体积均为VL，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。分析温度对平衡体系中CO₂、CO、CH₄的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH₄的物质的量分数与温度变化关系如图所示。

①表示0.1MPa时CH₄物质的量分数随温度变化关系的曲线是___(填序号)。
②N点低于M点的原因是___。
③590℃时反应I的平衡常数K为___。(用含V的代数式表示)
(2)利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-，装置如图所示。

①在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为___。
②装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物___降低电解效率。
已知：电解效率=×100%
测得阴极区内的c(HCOO^-)=0.03mol/L，电解效率为75%，则阴极和阳极生成的气体在标准状况下的体积总共___mL。(忽略电解前后溶液的体积变化)
(3)已知水煤气法制备H₂的反应为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。将等体积的CO(g)和H₂O(g)充入恒容密闭容器中，反应速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO)c(H₂O)-k_逆c(CO₂)c(H₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在700℃和800℃时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。M点与N点对应的的大小关系：M___N(填“>”、“<”或“=”)

【推荐3】碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。回答下列问题：
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—O	C≡O	C=O	H—H
E/(kJ·mol−1)	463	1075	803	436

则CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH =____________kJ·mol⁻¹。
(2)CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)正反应的平衡常数K_正和逆反应的平衡常数K_逆随温度变化曲线如图。

①表示K_正曲线的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②T₁时，向体积为10 L的固定容积的容器中充入2 mol CO₂、2 mol H₂，CO₂的平衡转化率为____________。
③T₂时，A点v_正________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(3)CO₂捕集是世界性“减碳”课题，我国科研人员提出用氨气、水蒸气实现CO₂捕集，最终得到NH₄HCO₃，反应历程：Ⅰ.CO₂(g)+2NH₃(g)⇌H₂NCOONH₄(s)，Ⅱ.H₂NCOONH₄(s)+H₂O(g)⇌NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)。现将1.75 mol NH₃、4.75 mol水蒸气、2.00 mol CO₂置于体积为10 L的恒容密闭容器中，分别在不同温度测得CO₂浓度随时间变化的数据如表。

①NH₄HCO₃的分解为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
②反应Ⅰ的平衡常数为K₁，Ⅱ的平衡常数为K₂，则CO₂(g)+NH₃(g)+H₂O(g)⇌NH₄HCO₃(s)的平衡常数K =______(用K₁、K₂表示)。
③30℃时，K =____________。
(4)乙二酸(H₂C₂O₄)是一种含碳有机二元酸，25℃时，其K_a1=5.6×10⁻²，K_a2=5.4×10⁻⁵，向0.1 mol·L⁻¹乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC₂O)=c(C₂O)，此时溶液显________性(填“酸”或“碱”)，写出推理过程_______________________。