源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H1
II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2
III.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H3
则3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) ∆H=_______ (用含∆H1、∆H2、∆H3的代数表示)。
(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：
则T1_______ T2；∆H_______ 0(填“>”“＜”或“=”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为_______ 。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡_______ (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4kJ·mol-1
III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为_______ mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_______ 。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H1
II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2
III.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H3
则3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) ∆H=
(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：
则T1
(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡
(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4kJ·mol-1
III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为
更新时间：2021-07-23 16:48:54
|
相似题推荐
【推荐1】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)以
为脱硝剂时，可将
还原。
已知：
i.
ii.
则反应：
的
_______ 
。
(2)将
和
放在一密闭容器中，一定条件下发生反应ii。
①充分反应后，测得反应热量变化_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)
，原因是_______ 。
②若加入催化剂，该反应的
_______ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
③该反应的
_______ 0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)
—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入
的一级为电池的_______ (填“正极”或“负极”)。通入一极的电极反应式为_______ 。
(4)若用该燃料电池作电源，用惰性电极电解
的
溶液，相同条件下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的的物质的量为_______ 
。
(1)以
为脱硝剂时，可将还原。已知：
i.
ii.
则反应：
的。(2)将
和放在一密闭容器中，一定条件下发生反应ii。①充分反应后，测得反应热量变化
，原因是②若加入催化剂，该反应的
③该反应的
(3)
—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入的一级为电池的一极的电极反应式为(4)若用该燃料电池作电源，用惰性电极电解
的溶液，相同条件下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的的物质的量为。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)CO2的重整用 CO2和 H2为原料可得到 CH4燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
写出 CO2重整的热化学方程式：_____ 。
(2) “亚硫酸盐法”吸收烟中的 SO2
①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断_____ (填“减小”“不变” 或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 则溶液中 c(HSO3-) =_____ 。
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(HSO3—)=______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：
①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从 A 点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为_____ mg·m-3·s-1。
②曲线 b 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是_____ 。
(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____ 。吸收池中除去 NO 的原理_____ (用离子方程式表示)。
(1)CO2的重整用 CO2和 H2为原料可得到 CH4燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
写出 CO2重整的热化学方程式：
(2) “亚硫酸盐法”吸收烟中的 SO2
①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(HSO3—)=
(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从 A 点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为
②曲线 b 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是
(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)
您最近一年使用：0次
【推荐3】大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。
(1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：
则4NO(g)
N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________ 。
(2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·cn(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。
则n=_____________ ，k正=________________ mol-3·L3·S-1。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
①20 min时，NO的转化率α =____________ ﹪。
②T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 应的平衡常数Kp=_______ MPa-1 (Kp为以分压表示的平衡常数)。 若升高温度，该反应的平衡常数Kp将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。
(1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：
| 序号 | 热化学方程式 |
| ① | 4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1 |
| ② | 4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—1160kJ·mol -1 |
N2(g) +2NO2(g)的ΔH=(2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)
N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·cn(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。| 序号 | c(NO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
| ① | 0.10 | 4.00×10-9 |
| ② | 0.20 | 6.40×10-8 |
| ③ | 0.30 | 3.24×10-7 |
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)
N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示： | 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 压强/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
②T2℃时4NO(g)
N2(g)+2NO2(g)反 应的平衡常数Kp=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】贮氢合金
可催化由CO、
合成
等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：
①
②
③
④
(1)温度为TK时，催化由CO、合成反应的热化学方程式为________ 。
(2)已知温度为TK时的活化能为
，则其逆反应的活化能为________ 。
(3)
时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的
和
发生上述反应②
已排除其他反应干扰
，测得物质的量分数随时间变化如下表所示：
若初始投入CO为
，恒压容器容积
，用表示该反应
分钟内的速率
________ 。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为________ 。
(4)
下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为
，达到平衡转化率为
，则反应的平衡常数
________ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数，忽略其它反应。
(5)某温度下，将
与
的混合气体充入容积为
的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过
后，反应达到平衡，此时转移电子
。若保持体积不变，再充入和
，此时
________ 
填“
”“
”或“”。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________ 。
的质量不变 
混合气体的平均相对分子质量不再改变
混合气体的密度不再发生改变
(6)已知
、
时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的
和
相等、
和
相等；已知
时的
。
时随时间变化关系的曲线是________ ，时随时间变化关系的曲线是________ 。
可催化由CO、合成等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①
②
③
④
(1)温度为TK时，催化由CO、
合成反应的热化学方程式为(2)已知温度为TK时
的活化能为，则其逆反应的活化能为。(3)
时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应②已排除其他反应干扰，测得物质的量分数随时间变化如下表所示：时间 | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
 |  |  |  | |  | |
，恒压容器容积，用表示该反应分钟内的速率(4)
下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为，达到平衡转化率为，则反应的平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，忽略其它反应。(5)某温度下，将
与的混合气体充入容积为的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过后，反应达到平衡，此时转移电子。若保持体积不变，再充入和，此时填“”“”或“”。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是的质量不变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 混合气体的密度不再发生改变(6)已知
、时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的和相等、和相等；已知时的。时随时间变化关系的曲线是时随时间变化关系的曲线是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】乙烯是石油化工最基本原料之一。
I.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1>0
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有____ 、____ 。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为___ kPa，该反应的平衡常数Kp=___ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.在乙烷中引入O2可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a.2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) △H2<0
b.2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(g) △H3<0
c.C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H4<0
(3)根据盖斯定律，反应a的△H2=____ (写出用含有△H3、△H4表示的代数式)。
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应____ (选填“a”、“b”或“c”)的活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C2H6)：n(O2)=1：1投料制备乙烯，体系中C2H4和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C2H6转化率随温度的变化如图所示。
①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的，原因是____ 。
②在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有____ (填字母)。
A.H2O的含量随温度升高而增大.
B.C2H6在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
C.此催化剂的优点是在较低温度下能降低CO的平衡产率
③某学者研究了生成C2H4的部分反应历程如图所示，写出该部分反应历程的总反应方程式____ 。该历程的催化剂是____ 。
I.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1>0(1)提高乙烷平衡转化率的措施有
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为
II.在乙烷中引入O2可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a.2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) △H2<0
b.2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(g) △H3<0
c.C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H4<0
(3)根据盖斯定律，反应a的△H2=
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C2H6)：n(O2)=1：1投料制备乙烯，体系中C2H4和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C2H6转化率随温度的变化如图所示。
①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的，原因是
②在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有
A.H2O的含量随温度升高而增大.
B.C2H6在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
C.此催化剂的优点是在较低温度下能降低CO的平衡产率
③某学者研究了生成C2H4的部分反应历程如图所示，写出该部分反应历程的总反应方程式
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。研究氨的合成及反应规律具有重要意义。回答下列问题：。
I．工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
(1)v正=k正cm(N2)cn(H2)，v逆=k逆cP(NH3)，k正、k逆为速率常数。其他条件不变，升高温度时，k正、k逆的变化趋势和变化幅度是___________ 。
(2)在不同条件下合成氨反应达到平衡，平衡时氨气的物质的量分数为x(NH3)，t=450°C时x(NH3)与P、P=5×107Pa时x(NH3)与温度t的关系如图所示。_______ (填“a”或“b")，判断依据为______ 。
②当x(NH3)=0.10时，反应条件可能是___________ 。
Ⅱ氨可用于烟气脱硝，主要反应如下：
反应a4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=xkJ·mol-1
反应b4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0
(3)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1
则x=___________ 。
(4)对于反应b，其他条件相同时，以一定流速分别向含催化剂A的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡去除率随温度的变化)。当温度高于360°C，NO的去除率降低的主要原因是___________ 。___________ ，反应a的平衡常数Kp=___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数；列出计算式即可)。
I．工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1(1)v正=k正cm(N2)cn(H2)，v逆=k逆cP(NH3)，k正、k逆为速率常数。其他条件不变，升高温度时，k正、k逆的变化趋势和变化幅度是
(2)在不同条件下合成氨反应达到平衡，平衡时氨气的物质的量分数为x(NH3)，t=450°C时x(NH3)与P、P=5×107Pa时x(NH3)与温度t的关系如图所示。
②当x(NH3)=0.10时，反应条件可能是
Ⅱ氨可用于烟气脱硝，主要反应如下：
反应a4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH=xkJ·mol-1反应b4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0(3)已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1则x=
(4)对于反应b，其他条件相同时，以一定流速分别向含催化剂A的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡去除率随温度的变化)。当温度高于360°C，NO的去除率降低的主要原因是
您最近一年使用：0次
【推荐1】1.钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：
1．金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2(g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________ 。
2．V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。
①V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________ ，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄清，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_______________ 。
②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是___________ (填序号)；
a.V3O
b.V4O
c. V4O
3．V2O5是反应2SO2+O2
2SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是_______________ ；恒温恒压下，加入V2O5，该反应的平衡常数________________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；
4．下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_____________________ 。
1．金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2(g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为
2．V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。
①V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为
②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是
a.V3O
b.V4O c. V4O3．V2O5是反应2SO2+O2
2SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是4．下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将
您最近一年使用：0次
【推荐2】燃料与空气的组成比例不合理时，在高温下就可能在烟道气中排放出氮的氧化物和氮的氢化物，对环境造成污染，因此，需要通过转化以达到排放标准。
（1）已知T℃时，有如下反应：
反应Ⅰ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH= -1804 kJ•mol-1
反应Ⅱ:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +67.8 kJ•mol-1
反应Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -116.2 kJ•mol-1
试写出T℃时，NH3与1mol NO2反应生成不污染环境物质的热反应方程式：______ 。
（2）T℃时，向2 L密闭容器中加入一定量的NO2、NO、O2，此时容器内的压强为1.22 atm。发生（1）中的反应Ⅲ，不同时间测得各物质的部分浓度（mol•L-1）如下表所示：
①反应前20 min的平均反应速率v(NO)=______________ mol/(L•min)
②在该温度下，此反应的平衡常数Kp =_____________ atm-1（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压× 物质的量分数）
③若温度不变，平衡后将容器扩大为4 L，达到新平衡后，则c(O2)_____________ (填范围数值)。
（3）依据（1）的反应原理，将含有氮的氧化物和氮的氢化物的烟气，按一定流速通过脱硝装置反应后，测得出口NOx的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是________ 。
A．<850℃ B．900 ~ 1000℃ C．>1050℃
（4）以连二硫酸盐(S2O
)为还原剂脱出烟气中的NOx，消除其对环境的污染，并通过电解进行再生，如图所示。
①NOx吸收柱内发生反应的离子方程式为__________ 。
②阴极的电极反应式为_____________ 。阳极的硫酸溶液a_________ b（填“>” “=” 或 “<”）
（1）已知T℃时，有如下反应：
反应Ⅰ：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH= -1804 kJ•mol-1反应Ⅱ:N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH= +67.8 kJ•mol-1反应Ⅲ：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= -116.2 kJ•mol-1试写出T℃时，NH3与1mol NO2反应生成不污染环境物质的热反应方程式：
（2）T℃时，向2 L密闭容器中加入一定量的NO2、NO、O2，此时容器内的压强为1.22 atm。发生（1）中的反应Ⅲ，不同时间测得各物质的部分浓度（mol•L-1）如下表所示：
| 时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| NO | a | 0.12 | 0.08 | d | 0.06 |
| O2 | 0.31 | 0.27 | 0.25 | 0.24 | e |
| NO2 | 0.10 | b | 0.22 | 0.24 | f |
①反应前20 min的平均反应速率v(NO)=
②在该温度下，此反应的平衡常数Kp =
③若温度不变，平衡后将容器扩大为4 L，达到新平衡后，则c(O2)
（3）依据（1）的反应原理，将含有氮的氧化物和氮的氢化物的烟气，按一定流速通过脱硝装置反应后，测得出口NOx的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是
A．<850℃ B．900 ~ 1000℃ C．>1050℃
（4）以连二硫酸盐(S2O
)为还原剂脱出烟气中的NOx，消除其对环境的污染，并通过电解进行再生，如图所示。①NOx吸收柱内发生反应的离子方程式为
②阴极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐3】CH3OH是一种重要的化工原料，可由CO或CO2与H2反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下，其平衡常数的自然对数ln Kp(Kp是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)随温度的变化如图所示：
I.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Kp(I)
II.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) Kp(II)
III.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) Kp(III)
(1)ΔH＞0的反应是______ (填标号)。
(2)反应III的Kp(III)=______ [用含Kp(I)、Kp(II)的代数式表示]。
(3)若图中A点时发生反应CH3OH(g)＋CO2(g)2CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)，则其lnKp=______ (填数值)。
(4)在某催化剂催化和3.6×104 kPa下，由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性[S(CH3OH)]、CO2的转化率[X(CO2)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示：
①实际生产中选择260℃的原因，除X(CO2)最大外，还有__________ 。
②温度高于260℃时，升高温度X(CO2)减小的原因是__________________ (从反应II、III的平衡移动角度分析)。
(5)某合成气只含CO、H2且n(CO)：n(H2)＝1：m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为α，则平衡常数Kp(I)=____________ (用含m、α、p的代数式表示)。
I.CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) Kp(I)II.CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) Kp(II)III.CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) Kp(III)(1)ΔH＞0的反应是
(2)反应III的Kp(III)=
(3)若图中A点时发生反应CH3OH(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)，则其lnKp=(4)在某催化剂催化和3.6×104 kPa下，由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性[S(CH3OH)]、CO2的转化率[X(CO2)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示：
①实际生产中选择260℃的原因，除X(CO2)最大外，还有
②温度高于260℃时，升高温度X(CO2)减小的原因是
(5)某合成气只含CO、H2且n(CO)：n(H2)＝1：m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为α，则平衡常数Kp(I)=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】我国科学家开发新型锌基催化剂，高选择性还原
制备
等附加值高的产品，有助于实现“双碳达标”。有关反应原理如下：
①
②
(1)
___________ 。
(2)反应②的正反应活化能(E正)___________ (填“>”或“<”)
。
(3)在密闭反应器中充入一定量的
，发生上述反应①和②，测得相同时间内
的转化率如图所示：的转化率升高的可能原因是___________ (填一条)。
(4)在一定催化剂条件下，保持起始投料
，只发生反应①。平衡时，的物质的量分数
随温度、压强的变化如图所示。其中，
图在
下测得；
图在
下测得。___________ (填“甲”或“乙”)。平衡常数：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)，
___________ 
(写出计算式即可)。
制备等附加值高的产品，有助于实现“双碳达标”。有关反应原理如下：①
②
(1)
。(2)反应②的正反应活化能(E正)
。(3)在密闭反应器中充入一定量的
，发生上述反应①和②，测得相同时间内的转化率如图所示：
的转化率升高的可能原因是(4)在一定催化剂条件下，保持起始投料
，只发生反应①。平衡时，的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。其中，图在下测得；图在下测得。
(填“>”“<”或“=”)，(写出计算式即可)。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。
(1)在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____ (填字母)。
II.以CO2、H2为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)涉及的主要反应如下：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=-122.5kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ/mol
(2)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=_____ 。
(3)在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OCH3的选择性
×100%，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是‘曲线______ (填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_____ ﹔为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_____ (填标号)。
a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压
(4)以CO2、C2H6为原料合成C2H4的主要反应为：CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H=+177kJ/mol。某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=_____ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)写出铅蓄电池充电过程阳极的电极反应式为：_____ 。
(6)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为_____ 。
I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。
(1)在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是
| A．该催化剂使反应的平衡常数增大 |
| B．CH4→CH3COOH过程中，有C－H键断裂和C－C键形成 |
| C．生成乙酸的反应原子利用率100% |
| D．△H=E2-E1 |
II.以CO2、H2为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)涉及的主要反应如下：
①2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=-122.5kJ/mol②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ/mol(2)反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(3)在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OCH3的选择性
×100%，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是‘曲线a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压
(4)以CO2、C2H6为原料合成C2H4的主要反应为：CO2(g)+C2H6(g)
C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H=+177kJ/mol。某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=(5)写出铅蓄电池充电过程阳极的电极反应式为：
(6)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用
、和可以合成生物质能源甲醇；
反应1：1:
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)反应1在_______ （填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)＝_______
(3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入
和
，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。
(4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。
控速反应方程式为_________ 。
(5)T1℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入
和
，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。
①使用了水分子筛的容器是________ （填“甲”或“乙”）。
②平衡常数
________ （填“＞”“＜”或“＝”）
，M点
＝________ 
。
(6)T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入
、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到
和
，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝________ 
。（列出计算式）
、和可以合成生物质能源甲醇；反应1：1:
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)反应1在
(2)
＝(3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入
和，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。| A．加入催化剂，反应速率增大 | B．体积分数不变时，反应达到平衡状态 |
| C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动 | D．平衡后，充入 ，平衡转化率增大 |
控速反应方程式为
(5)T1℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入
和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。①使用了水分子筛的容器是
②平衡常数
，M点＝。(6)T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入
、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝。（列出计算式）
您最近一年使用：0次
