【推荐1】用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H=－92．4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H=－483．6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_________。
(2)N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。
   
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________，在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为__________________________________。
(3)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为________L。
(4)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L－1)2	4.1106	K1	K2	…

完成下列问题：
①已知该反应能够自发进行，试比较K₁、K₂的大小：K₁_______ K₂(填“>”、“=”或“<”)；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号)；
A．2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆) B．2v(N₂)_(正)=v(H₂)_(逆)
C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
(5)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式__________________________________；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是__________(填序号)。
A．c(Cl^－)>c(N₂H)> c(OH^－)> c(H⁺)
B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)> c(H⁺)>c(OH^－)
C．2 c(N₂H)+ c([N₂H₅·H₂O]⁺)+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)
D．c(N₂H)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

【推荐2】近日，科学家开发钢基掺杂锌催化剂［］提高乙炔加氢制备乙烯的活性。
反应1：　；
反应2：　。
回答下列问题：
(1)已知：①　；
②　；
③　；
④　；
　___________。化学上，曾用“热值”表示单位质量可燃物完全燃烧时政出热量的多少，下列四种可燃物中，热值最大的是___________(填字母，下同)。
A．             B．             C．             D．
(2)在恒容密闭容器中发生反应1：　。仅改变下列一个条件，能提高反应速率的是___________。

A．加入高效催化剂

B．增大氯气浓度

C．降低反应温度

D．充入惰性气体

(3)向恒温、恒容反应容器中充入和，同时发生反应1和反应2.下列情况能表明化学反应一定达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体密度不随时间变化	B．容器内气体总压强不随时间变化
C．含碳分子的总浓度不随时间变化	D．容器内

(4)100℃下，在2L恒容反应器中充入和制备，实验测得单位时间内乙炔的转化率、乙烷的选择性［乙烷的选择性，即乙烷的物质的量与乙炔转化量之比］与中n值关系如图1所示，
   
中n最佳值为___________。若在10min内乙炔转化率为80%，乙烷选择性为4%，则生成乙烯的反应速率为___________。
(5)一定条件下，向密闭容器中充入和仅发生反应1，图2表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。
   
已知：相同温度下，压强增大，乙炔的平衡转化率增大。
①甲曲线代表的压强为___________。乙曲线a点对应的平衡转化率为___________%(保留3位有效数字)。
②根据图像可知，压强相同，随着温度升高，乙炔的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)乙烷—空气碱性燃料电池的能量转化率较高。下列叙述正确的是___________。

A．在正极上充入乙烷，负极上发生氧化反应

B．电池放电时，向负极迁移

C．负极反应式为

D．正极消耗11.2L(标准状况)气体时转移1mol电子

【推荐3】CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：
积碳反应：CH₄(g)＝C(s)+2H₂(g) △H＝+75kJ·mol^-1
消碳反应：CO₂(g)+C(s)＝2CO(g)   △H＝+172kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)写出CH₄-CO₂催化重整反应的热化学方程式_____________。
(2)在刚性容器中，当投料比＝1.0时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。

①由图可知：压强p₁__________2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②当温度为T₃、压强为2MPa时，A点的v_正______v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③起始时向容器中加入1mol CH₄和1mol CO₂，根据图中点B(T₄，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数K_p＝_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)。
①在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)，p_b(CO₂)，p_c(CO₂)从大到小的顺序为_________。

②_________(填“增大”或“减小”)投料比有助于减少积碳。

【推荐1】发展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，部分替代石油化工产品的道路是我国保障能源安全战略的重要措施。间接法是先由煤制合成气（组成为H₂、CO和少最的CO₂)制备甲醇或二甲醚（CH₃OCH₃),其主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H₁=-90.1 kJ•mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H₂=-49.0kJ•mol^-1
水煤气变换反应：
③CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)        △H₃=-41.1kJ•mol^-1
二甲醚合成反应：
④2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄=-24.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)分析上述反应（均可逆），发生反应④对于CO转化率的影响是_______（填“增大”、“减小”或“无影响”，其理由是__________。
(2)在二个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述二甲醚合成反应④。实验数据见下表：

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）			平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

①387℃时，反应④的化学平衡常数K=__________。

②达到平衡时，容器b中CH₃OH的转化率为________。
③达到平衡时，容器c中CH₃OCH₃的体积分数为________。
(3)由H₂和CO可直接制备二甲醚：2CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₃OCH(g)＋H₂O(g)    ΔH＝__________；为提高反应物的转化率，根据化学反应原理，理论上应采取的措施是________(填序号)。

A.高温高压       B.低温低压     C.高温低压     D.低温高压

(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al₂O₃作催化剂,压强为5.0 MPa的条件下，由合成气[=2]直接制备二甲醚，结果如下图所示.已知:选择性=×100%。则有图可知二甲醚的选择性达最大值时对应的温度是____________。

(5)2016年，我国的两个科研团队在合成气直接制备低碳烯烃(nCO+2nH₂C_nH_2n+nH₂O)的研究中连续取得重大突破，论文分别发表在《德国应用化学》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）杂志上。=2时，前者在400℃，1MPa的条件下，CO转化率为11%，低碳烯烃选择性达74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的条件下，CO转化率为31.8%，低碳烯烃选择性为60.8%，则其中低碳烯烃的产率较大者的值为_________。

【推荐2】甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由CH₄制取合成气(CO、H₂)的反应原理为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH>0。回答下列问题：
(1)若生成7g CO，吸收热量a kJ，相关化学键的键能(断裂1mol化学键所吸收的能量)，如表所示。

化学键	C-H	H-H	H-O
键能/ kJ/mol	414	436	467

①C≡O(CO)的键能为_______(用含a的式子表示) kJ/mol。
②当体系温度等于T K时ΔH−TΔS=0，温度大于T时ΔH−TΔS_______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol CH₄和1mol H₂O(g)，在不同条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，测得平衡时H₂O(g)的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①X表示_______(填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数表达式K_c=_______。
②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为_______。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为_______，该条件下平衡常数K_c=_______(保留两位有效数字)。

【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
(1)目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法，化学反应原理如下：

①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是___________
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是___________(写出1条)。
③将物质的量之比为1：3的N₂和H₂充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质	N2	H2	NH3
平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

该条件下H₂的转化率为___________，平衡常数K=___________(可用分数表示)。
④若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质	N2	H2	NH3
起始浓度(mol/L)	0.5	1.5	0.5

⑤ L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，合成氨反应中 H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ.X代表的物理量是___________。
ⅱ.判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由___________。
(2)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，则a极的电极反应式为___________，反应消耗的O₂与NH₃的物质的量之比为___________。

【推荐2】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气          b.过氧化氢        C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。

【推荐3】为验证反应，利用如图电池装置进行实验。

(1)由固体配制500mL溶液，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、_______(填写名称)；在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的_______稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。
(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中。
(3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，银电极的电极反应式为_______。因此，氧化性小于_______。
(4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是_______。

【推荐2】Ⅰ．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_P)。固体NH₄I在一定条件下首先分解达到平衡：
①NH₄I(s)⇌NH₃(g)+HI(g)，然后缓缓进行反应：
②2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)亦达到平衡。
它们的平衡常数分别为Kp₁和Kp₂，下面所述的p指的是平衡时气体的分压。
(1)当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p(HI)___________，p_总___________(不变、增大、减小)
(2)平衡时，若p(NH₃)=d，p(H₂)=f，则p(HI)=___________。
(3)用Kp₁和Kp₂表示NH₃的平衡分压，则p(NH₃)=___________。
Ⅱ．肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)，ΔH=+67.7kJ/mol
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，ΔH=-1135.7kJ/mol
(4)下列说法正确的是___________

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1068kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H+OH﹣

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼-空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Ⅲ．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。
(5)CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：___________。
(6)CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)。
②从开始加热到750K时总反应方程式为___________。
(7)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^﹣结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知K_spFe(OH)₃=4.0×10^﹣38，K_spCr(OH)₃=6.0×10^﹣31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^﹣13mol•L^﹣1，则溶液中c(Cr³⁺)为___________mol•L^﹣1.

【推荐3】催化加氢制甲醇()是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为 。
(1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。
   
总反应___________。第①步反应的热化学方程式为___________。
(2)用和合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入和的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表：

	0	3	6	12	24	36
甲容器	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器	0	0.34	0.55	0.70	0.83	0.83

①两容器的温度___________。
②甲容器中，0~6min内用表示的平均反应速率为___________。
③甲容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为___________。
④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中与的物质的量之比为
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
(3)捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则与、之间的关系是：___________。
(4)甲醇燃料电池具有很多优点。
   
①碱性甲醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________。
②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________。