【推荐2】工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

（1）N₂H₄的电子式为_____。
（2）下列溶液中，可替代N₂H₄的是_____。（填选项序号字母）
a．FeSO₄溶液       b．浓HNO₃溶液       c．酸性KMnO₄溶液       d．Na₂SO₃溶液
（3）已知加入N₂H₄后，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____；
②加入沉淀剂BaCl₂溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_____（写化学式）。
（5）工业上还可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是_____（填“铁”或“石墨”）。
②该处理过程中，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺的离子方程式为_____。

【推荐3】实验室制取A并进一步制取无水FeCl₃的实验装置如图所示。
已知：无水FeCl₃在空气中易与水发生作用，加热易升华。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)试剂X是_______。
(3)装置F中无水CaCl₂的作用是_______
(4)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______。

【推荐1】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO₂)、连二次硝酸(H₂N₂O₂)、尿素[CO(NH₂)₂]等多种含氮的化工产品。
(1)水能发生自偶电离2H₂OH₃O⁺+OH^-，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程___________。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10-4	Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物质的量浓度相同的NaNO₂和NaHN₂O₂溶液的pH(NaNO₂)___________pH(NaHN₂O₂)(填“>”、“＜”或“=”)。
②25℃时NaHN₂O₂溶液中存在水解平衡，其水解常数K_h=___________(保留三位有效数字)。
(3)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂CO₂NH₄(s) △H₁=-159.5kJ•mol^-1；
反应II：NH₂CO₂NH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂=+116.5kJ•mol^-1；
反应III：H₂O(l)═H₂O(g) △H₃=+44.0kJ•mol^-1。
(4)T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH₃)：n(CO₂)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T₁℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填字母标号)。

(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为___________。

【推荐2】2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
I.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H
(1)已知：①2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) △H₁=+566kJ·mol^-l
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-484kJ·mol^-l
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃=-802kJ·mol^-l
则△H=______kJ·mol^-l。分析反应①利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的物质的量均为1mol，体系压强为1MPa，段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.2倍，则该反应的平衡常数K_p=___________(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。对于反应CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄+2H₂O(g) △H=-165kJ·mol^-l，催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示：

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO₂转化率仍在上升，其原因是_______。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___，使用的合适温度为____。
III.
(5)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为___________。以铅蓄电池为电源进行电解，理论上当有1molHCOOH生成时，铅蓄电池中消耗H₂SO₄___________mol

【推荐3】合成氨反应是重要的化工反应，请回答下列问题：
(1)①NH₃(g)+O₂(g)NO₂(g)+H₂O(g) △H=-299.6kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ·mol^-1
③N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+33.9kJ·mol^-1
由上述反应，可求出N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H=___。
(2)对于反应①，在恒温恒容(H₂O为气态)的容器中，下列选项表明反应已达到平衡的是___。
A.混合气体的平均摩尔质量不变
B.混合气体的密度不变
C.气体的颜色不再变化
D.体系内压强不再变化
E.每消耗1molNH₃的同时生成1molNO₂
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的熵变△S=-0.081kJ·mol^-1·K^-1，则298K时，该反应___(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)如图为673K温度下，某合成氨塔里各气体组分压强变化图。

①t₁平衡时，氨气的体积分数为___%(保留位小数)。
②在图中画出氨气组分压强变化图___。
③该温度下N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的压力平衡常数K_p=___(MPa)^-2(保留1位小数，K_p为以气体分压表示反应的平衡常数)

【推荐2】磷的含氧酸有次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)、磷酸(H₃PO₄)等多种，都是重要的化工原料。
(1)已知次磷酸(H₃PO₂)的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为____，生成的盐属于____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)查阅资料知25℃时，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃时，Na₂HPO₃水解反应的K_h=____(填数值)。
(3)若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定某浓度的H₃PO₃溶液，达到滴定终点时所得溶液中c(Na⁺)____c(H₂PO)+2c(HPO)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)磷酸(H₃PO₄)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。
②从图中推断下列说法正确的是___。
A.25℃时，H₃PO₄的第三步电离常数为10^-12.3
B.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO)
C.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(PO)＞c(HPO)
D.pH=7.2时，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(H₂PO)+3c(PO)+c(OH^-)

【推荐3】为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。
(1)已知       
       
则       ___________(用含a、b式子表示)。
(2)浓度均为0.1 和混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间后，将Pt(A)电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。

M处是外接直流电源的___________极(填“正”或“负”)；离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当外电路转移0.1mol电子时，理论上Pt(B)电极区电解质溶液质量减少___________g。
(4)以为氧化剂是一种新型脱除NO方法，其原理为：
第一步：NO在碱性环境中被氧化为，反应为：；
第二步：继续被氧化为，反应为：。
①溶液吸收NO的过程中，适当增加压强，对NO的脱除率的影响是___________(填“提高”“无影响”或“降低”)。
②在50℃时，将NO匀速通过足量浓度为 碱性溶液，3min后，测得溶液中浓度为。则该时间段内平均反应速率___________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。

【推荐3】从砷化镓废料(主要成分为，含和等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：
   
已知：①是两性氢氧化物。
②25℃时，的溶度积。
回答下列问题：
(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是_______。
(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷化镓转化为和进入溶液，该反应的化学方程式为_______。
(3)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不宜过高或过低的原因是_______；“滤渣2”的成分为_______(填化学式)。
(4)向“中和”后得到的滤液中加入足量的溶液，使大于12，经_______，降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到。
(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的主要溶质是_______(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。
(6)为了探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______(已知：　)