【推荐1】表是元素周期表的一部分，试回答下列问题。

我们常用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性越大，吸引电子能力越强。
(1)上述8种元素中，电负性最小的元素是 _______。(用元素符号回答)
(2)表中元素⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______。(用化学式回答)
(3)表中元素①、③可形成一种摩尔质量为19g·mol^-1的离子化合物X，则X的电子式为_______。

【推荐2】a~n10中元素在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

a
				b	c	d		e
f	g		h			m	n
		……

（1）m的阴离子的结构示意图为___。
（2）b的最高价氧化物的化学式为___；用化学方程式表示f、d的单质形成f₂d₂的过程___。
（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。
（4）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

请写出h的单质与乙反应的化学方程式：___。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩
4

(1)①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(均用化学式表示)。
(2)④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。
(3)②与④可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程_______。
(4)由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______。
(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_______(填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
(6)表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构简式为_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，每个编号代表种元素， 请按要求回答问题：

族 周期	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③	④		⑤
3	①			②				⑥

(1)③和④元素的原子半径较小的是_______ (填元素符号)；
(2)⑤和⑥的氢化物更稳定的是_______(填氢化物的化学式)；
(3)①～⑥形成的单质中，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是_______ (填化学式)；
(4)常温下，④的气态氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变_______色；

【推荐3】为纪念Dmitri Mendeleev(德米特里·门捷列夫)编制的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”(TYPT2019)。下图是元素周期表的一部分，根据表中①-⑩元素，请按要求回答下列问题。

(1)元素③在周期表中的位置___________。
(2)原子半径：⑥___________⑧(填“>”、“<”或“=”，下同)，比较简单氢化物的热稳定性：④___________⑧。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，酸性最强的是___________(填化学式)。
(4)②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分：

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

⑧

Fe

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有________。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
（3）写出②的离子结构示意图为__________。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

（1）若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_____；
（2）若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素，D是会造成温室效应的一种气体，请写出D的电子式_____，A和C反应的离子方程式 ___。
(3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________。

【推荐3】如图，在1~18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

				C	D
A			B			E	F

(1)写出A元素的名称 _______；写出D元素的符号_______；
(2)画出E的原子结构示意图_______；
(3)写出C的最高价氧化物的化学式_______；
(4)F的最高价氧化物的水化物的化学式是_______；
(5)C、E、F三种元素相比较，非金属性最强的是_______(填元素符号)表中原子半径最大的是_______(填元素符号)；
(6)B单质与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。

【推荐1】下表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)③、④、⑤二种元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是_______(填化学式，用“＞”连接)。
(5)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为_______(填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。
(6)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断_______(填“正确”或者“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填“化学式”)；元素④与元素①形成的原子个数比为1：2的化合物沸点高的原因是_______。
(7)通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是_______。

【推荐2】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

（1）写出四种元素的元素符号：X____   Y____   Z____   W____
（2）HYO₃的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确___，说明理由__________________________________。
（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有漂白消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的强酸，会因保存不当而变成黄色液体，其原因是_______________________________。把红热的木炭投入黄色液体，剧烈反应，方程式为_____________________，将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色，但未见有浑浊现象，原因是______________。（写出有关反应的化学方程式）

【推荐3】A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素	原子结构或性质
A	原子的最外层电子数是电子层数的，其含氧化合物可作为供氧剂
B	其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
C	地壳中含量最多的元素
D	其单质位于火山口附近
E	与D同周期，且最外层电子数等于电子层数
F	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

请回答下列问题：(用对应的化学用语回答)
(1)B在元素周期表中的位置是___________；A和C形成供氧剂的电子式___________。
(2) A、C、D、E离子半径由小到大的顺序为___________。(用离子符号表示)
(3)F的某种氯化物的饱和溶液滴加到沸水中可以形成胶体，写出此反应的化学反应方程式：___________。
(4)A和C形成的供氧剂与C的氢化物反应的化学方程式是：___________。
(5)E的单质与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)红热的B单质与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。