【推荐2】I.现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的_______，属于非电解质的有_______。
II.牙膏是常见的日用化学品。
(2)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：

摩擦剂	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物 )	_____	____

(3)根据你的推测，摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是_______(填“易溶”或“难溶”)。
(4)Y牙膏中的摩擦剂(碳酸钙)可以用石灰石来制备。甲学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程为：

与甲相比乙同学实验方案优点是____；请写出乙同学方案中有关反应的离子方程式：①_____；②_______；

【推荐3】央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液本质区别是_____。
(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____。
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____(填序号)。

(5)向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，看到的现象是：_____。

【推荐1】以下都是中学化学常见的物质：①Mg　② HCl　③Ba(OH)₂ 　④SO₃。请按下列分类标准回答：
(1)以上有两种物质属于电解质的是_______(填序号)。
(2)上述物质属于氧化物的是_______(填序号)；属于碱的是_______(填序号)。
(3)写出HCl 在水溶液中的电离方程式_______。
(4)写出①和②物质反应的离子方程式_______。

【推荐2】现有以下物质：氢氧化钡 胶体 酒精 稀硫酸 
(1)以上物质中属于混合物的是___________ 填序号，下空同，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________能导电的是___________
(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象___________。 
(3)写出物质在水中的电离方程式：___________。
(4)写出物质和反应的离子方程式___________。
(5)约含有 ___________个分子，含___________mol质子。
(6)将⑧溶于水配成100mL溶液，从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为___________。

【推荐3】现有下列物质：①BaSO₄　②熔融K₂SO₄ ③酒精　 ④Na₂CO₃溶液     ⑤CH₃COONH₄　⑥CH₃COOH       ⑦汞(Hg)       ⑧盐酸　⑨硫酸
⑩NaOH溶液     ⑪NH₃·H₂O　⑫Al(OH)₃
请将序号分别填入下面的横线处：
（1）其中能导电的物质有___________________________________
（2）属于电解质的是_______________________________________
（3）属于强电解质的是_____________________________________
（4）属于非电解质的是_____________________________________
（5）既不是电解质又不是非电解质的是_______________________

【推荐2】室温下，现有两组单质：Ⅰ.O₂、H₂、Cl₂、I₂；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。
(1)试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。

组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组
被挑选出的单质	I2	Si
分类依据	_____	_____

(2)以上8种单质中只有还原性的选项是________(填序号)
A. Fe、Na、Al        B. O₂、H₂、Cl₂      C. Na、Si、Cl₂
(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为_______
(4)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中Cl₂和NaOH浓溶液反应：3Cl₂+6NaOH= 5NaCl+ NaClO₃ +3H₂O，回答下列问题：
①该反应中Cl₂的作用是______(填序号)
A.只作氧化剂                              B.只作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂             D.不参加氧化还原反应
②把Cl₂和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式________
③若有3molCl₂参加反应，则n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________

【推荐3】下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。
（3）将其改写成离子方程式___。
（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。
（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。
①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O。请回答以下问题：
(1)该反应中发生氧化反应的离子是___________(填离子符号)。
(2)若该反应恰好转移了3mol电子时，生成H₂O的质量为___________g
(3)84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，该两种商品同时使用容易发生氯气中毒事件，请用离子方程式分析原因___________。。
(4)氯气作为传统的自来水消毒剂，实验室制氯气的化学方程式为___________。

【推荐2】有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______
______＋Na₂SO₃＋______→______＋______＋______＋H₂O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是______(填化学式)，被还原的元素是______。
(3)反应中1mol氧化剂______(填“得到”或“失去”)______mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：______
□______ ＋□______ ＋□______ →

【推荐3】为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO═N₂＋2CO_2。
(1)碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，被_______(填“氧化”或“还原”)，CO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，NO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，发生_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO═N₂＋2CO₂_______。
(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO═N₂＋2CO₂_______。
(4)若反应中消耗了2molCO，则生成N₂的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。