【推荐1】常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl₂和 O₂，Cl₂O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
【制备产品】
将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl₂O，并 用水吸收 Cl₂O(不含 Cl₂)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→C→_____。
(2)写出 A 中反应的离子方程式______。
(3)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________； 装置 C 的作用是_____。
(4)制备 Cl₂O 的化学方程式为_____。
(5)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_____。
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_____、_____。
【测定浓度】
(7)用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L^－1的 FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol·L^－1的酸性 KMnO₄溶液滴定剩余的 Fe^2＋，消耗 KMnO₄溶液 24.00 mL，则 原次氯酸溶液的浓度为_____。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果_____；若配制酸性 KMnO₄溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_________。

【推荐2】实验室用如下图所示装置制备Cl₂和新制的氯水，回答下列问题。

(1)装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致_______________。
(2)证明同时氯水中存在HCl和HClO的实验操作是____________________。
(3)图中制取氯气的化学方程式为________________________，
(4)NaOH溶液的作用是_____________________________，往反应后的烧杯溶液中加入浓盐酸可观察到有黄绿色气体生成，请写出该反应的化学方程式_____________________。

【推荐3】现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如图所示转化关系，其中A、G为气体单质，A呈黄绿色，H为“84消毒液”的有效成分。B为生活中常见的液体化合物。
   
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______G_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：①_______，④_______。
(3)反应②的反应类型为_______(填四大基本反应类型)。
(4)向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入A至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
   
①过程I溶液由紫色变成红色，起作用的物质是_______(填化学式)。
②过程Ⅱ溶液由红色变成无色，原因是_______。
③过程Ⅲ溶液颜色变化是_______。

【推荐1】下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

⑴仪器A的名称是____________________；水槽中应盛放的是____________________；
烧杯中盛放的是______________________；烧瓶中反应的化学方程式________________；
⑵在收集氯气时，应打开________,关闭_________。当氯气收集完毕时打开_________,关闭___。（填a,b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl₂ 0.672L，理论上需要MnO₂的物质的量是__________？

【推荐2】太和一中理化创新社的同学们为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积(标准状况下)总是小于的原因是_____________________。
(2)①装置B的作用是_______________________，现象是_____________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________________________。
③装置E的作用是_______________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间(填装置字母序号)，装置中应放入___________________________。

【推荐3】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。
（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________（选填以下选项的代号）。
A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

       Ⅰ                                           Ⅱ                              Ⅲ
B___D____E_____
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ________；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_________。
（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N₂ 和少量 C1₂，应如何处理________。