【推荐1】铝盐溶液与强碱溶液，如AlCl₃溶液和NaOH溶液反应
(1)AlCl₃过量：_____________
(2)NaOH过量：_____________

【推荐2】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

【推荐3】溶液中可能含有H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，

⑴该溶液中肯定含有的离子是_________________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的离子是_____________。
⑵还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：_______________。

【推荐1】Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄ +2C Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。
完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是
__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。
(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________
(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________
(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。
(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解
释上述现象。______________________________

【推荐2】下表是元素周期表短周期的一部分：
   
（1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结构示意图_______。
（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。
（3）④的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式____________。
（4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为_______。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分。

I.用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）
（3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

（5）A与水反应的化学方程式为_______________。
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。
（7）某温度下（>100℃）若m克X与H₂O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。

【推荐1】结合元素周期表,完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。
a.Ab.Bc.Cd.D
（2）I和II元素形成的化合物的化学式为_____，一定含有____键。
（3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。
①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__并写出甲单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。
②甲、乙两元素中,金属性较强的是_____(填元素名称),可以验证该结论的实验是____(填序号)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【推荐2】科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。则、、、的元素符号分别为_______、_______、_______、_______。

【推荐3】（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。
A.A          B.B            C.C        D.D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是__(写元素符号)。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置___；
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__(填名称)，可以验证该结论的实验是__(填字母)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【推荐1】国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为______。工业上用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO₄)，且有SO₂、H₂O和SeO₂(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_____。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO₂的质量为_____。
(2)下列说法正确的是______。

A．热稳定性：	B．与的中子数之和为60
C．酸性：	D．还原性：Se2- < S2-

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

   

①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为___________。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程___________。

【推荐2】现有表格中短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负价	-2			-3	-1		-3

(1)⑧号元素在元素周期表中的位置是。_______。
(2)①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序_______(写化学式)。
(3)结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_______。
(4)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料Li₂NH等)、便携式电源材料(LiCoO₂等)，根据下列要求回答问题：
①Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______(填字母，下同)。
A.Li和Li互为同位素        B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD中质子总数相同          D.LiH和LiD中电子总数相同
②实验室中钠为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为_______。
③下列说法不正确的是_______。
A.碱性：Be(OH)₂＜LiOH＜NaOH＜KOH
B.半径：K＞Na＞Li＞Li⁺
C.氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺
D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑦	②	③	④
3	⑤		⑥				⑧	①
4	⑨						⑩

(1)考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是_______。
(2)写出实验室制取由元素⑧组成的单质的离子方程式_______。
(3)在这些元素中最活泼的金属单质与水反应的化学方程式_______。元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式_______。
(4)②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为(填化学式)_______。
(5)元素②⑧的简单氢化物反应的方程式为_______
(6)实验：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。已知A装置分液漏斗里装有盐酸，A的圆底烧瓶中物质和B、C中的药品可自选(合理即可)，设计实验验证元素C和Si非金属性强弱。

①A中反应的离子方程式为_______，B装置的作用是_______；
②C中发生反应的离子方程式为 _______可观察到的现象是_______；
③根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为_______，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱_______(填“能”或“否”)