【推荐2】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式___。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___，写出有关反应的离子方程式____。
（3）C中盛放CCl₄的作用是____。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___，现象是____。

【推荐3】某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答：

(1)仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。
(2)制取溴苯的化学方程式为___________________。
(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
(4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。
(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。
(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。

【推荐1】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
(1)仪器②的名称___________，①中反应的离子方程式_________________
(2)饱和食盐水的作用__________
(3)淀粉­KI溶液中反应的离子方程式为_______________。
(4)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是___________。
(5)写出Cl₂与水反应的化学方程式为___________________。

【推荐2】工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式______．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、和）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是______（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=3c（）
B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO₃，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+c（H₂SO₃）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂，则反应的总离子方程式为______．
③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，酸性高锰酸钾溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是______
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．图中A为电源的______（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为______．
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为______ L．

【推荐3】在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)填写表中空格：(已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装有稀盐酸)

仪器	加入试剂	加入该试剂或用品的目的
B	___________溶液	除去CO2气体中混入的HCl
C	石棉绒与过氧化钠	石棉绒___________ Na2O2___________
D	NaOH溶液	___________

(2)为了达到实验目的，___________(填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。
(3)C中固体除与CO₂反应外，还可能发生反应的化学方程式为___________。
(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是___________。
(5)判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中___________的实验现象来判断。