【推荐1】实验室可用氯气与铁屑反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(II)所示。试回答：

(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______，应该先除去氯气的_______杂质(填“氯化氢”或“水蒸气”)。
(2)A中的反应开始前，需排除装置中的空气目的是_______，A中反应的化学方程式为_______。
(3)装置(II)的主要缺点是_______，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_______。

【推荐2】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装置的连接顺序为：___________。
(2)实验中制备氯气的离子方程式为___________
(3)饱和食盐水的作用是___________，碱石灰的作用是___________
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H₂O₂后，溶液颜色变深的原因有a：___________(写出离子方程式)；b： Fe³⁺ + 3SCN^－ = Fe(SCN)₃
(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；
第二份滴加KSCN，溶液出现红色；
第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是___________(填化学式)
步骤2：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
得出结论：溶液红色褪去的原因是___________。

【推荐3】已知A、B、C均为单质， A是生产生活中用量最大的金属，室温下B是一种黄绿色气体，C是最轻的无色气体、也是一种良好的高能燃料，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：
（1）试写出下列物质的化学式：
A_____________，B_______________，C________________。
（2）反应①的化学方程式：__________________________。
（3）反应②的化学方程式：__________________________。
（4）反应③的化学方程式：__________________________。

【推荐2】Ⅰ.实验室制备溴苯可用如图所示装置(部分装置已省略)。
   
请回答下列问题：
(1)关闭弹簧夹G，打开弹簧夹B，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)试管C中苯的作用是___________；试管D中出现的现象是___________；试管E中出现的现象是___________
(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开弹簧夹G，关闭弹簧B，可以看到的现象是___________。
Ⅱ.已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：
CH₃-CH=CH-CH₂-CH=CH₂CH₃-CHO＋OHC-CH₂-CHO＋HCHO
CH₃-C≡C-CH₂-C≡CHCH₃COOH＋HOOC-CH₂-COOH＋HCOOH
请回答下列问题：
(4)某烃分子式为C₁₀H₁₀，在同样的条件下发生反应：C₁₀H₁₀CH₃COOH＋3HOOC-CHO＋CH₃CHO
①一个C₁₀H₁₀分子中含有___________个碳碳双键，___________个碳碳三键。
②C₁₀H₁₀的结构简式为___________。
(5)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C₁₀H₁₆，1 mol 该化合物催化加氢时可消耗2 mol H₂；1 mol该化合物经后可得到1 mol (CH₃)₂C=O和1 mol    ，试写出该化合物的结构简式：___________(含有六元环)。

【推荐3】如表是A、B、C三种烃的有关信息；

A	B	C
①能使溴的四氯 化碳溶液褪色； ②比例模型为：	①平面型结构 ②棍模型为：	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②1mol能与2molH2在一定条件下反应 生成A ③比例模型为：

根据表中信息回答下列问题：
(1)如图1是烃B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
（a）装置C中的现象___________________________________．
（b）装置B的作用__________________________________．
(2)如图2是制取烃C的装置，试回答：
（a）为了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液体是_______________。
（b）滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔，写出此反应的化学方程式：_________。
（c）电石中含有硫化钙杂质，产生H₂S、PH₃等气体，为了不对乙炔性质造成干扰，应该除杂，一般选用___________洗气。

【推荐1】仪器名称及使用方法是中学化学实验的基础。根据下图所示装置，回答问题。

(1)写出仪器的名称∶a___________，b___________。
(2)图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是___________(填仪器名称)。
(3)化学实验室中，经常将四氯化碳加入碘水中将碘提取出来，这种常用的混合物分离方法叫做___________(填实验操作的名称)；若要从饱和食盐水和沙子的混合物中分离到 NaCl 晶体，必须用到的装置有___________(选填装置编号)。

【推荐2】以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然物质：
   
已知：甲苯，甲醇均为有机溶剂。
（1）指出抗肿瘤活性物质提取操作过程中有关的实验操作名称①_____④_____。
（2）操作①中用到的主要玻璃仪器有_____。
（3）操作②在用装置分液漏斗进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____。 分液时要注意及时_____，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗 的_____（填“上口”或“下口”）倒入烧杯。

【推荐3】某工厂废渣仅含有ZnCO₃、CuCO₃，以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时CuCO₃被__(填“氧化”“还原”)，写出ZnCO₃转化为Zn的化学方程式：__。
(2)气体a的化学式为__。
(3)酸浸时用到的4.5mol•L^-1的H₂SO₄溶液需用18mol•L^-1的H₂SO₄浓溶液配制。
①配制90.0mL4.5mol•L^-1H₂SO₄溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__，需量取__mL18mol•L^-1H₂SO₄浓溶液。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是__(填字母)。
A.定容时，俯视刻度线
B.转移前容量瓶中含有少量蒸馏水
C.未洗涤稀释硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
(4)已知ZnSO₄的溶解度如表所示，则从ZnSO₄溶液中获得ZnSO₄•7H₂O的方法是__、__、过滤。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度g/100mL	41.6	47.2	53.8	61.3	70.5	73.2	75.4

【推荐1】有机化学实验室大量制备乙酸乙酯通常经过反应回流和产物蒸馏提纯两个步骤(夹持仪器和加热装置省略)。
已知：①氯化钙可以与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH
②有关有机物沸点如表：

试剂	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	乙醚
沸点(℃)	78.5	118	77.1	34.7

Ⅰ.反应回流(图甲)
向圆底烧瓶中加入1.3 g无水乙醇和1.8 g冰醋酸，再加入2.8 g无水乙醇和1mL浓硫酸的混合物，并加入几片碎瓷片，连接好装置，保持温度在110-120℃，加热回流1h。
Ⅱ.蒸馏提纯(图乙)
步骤：
①待烧瓶内液体冷却后将装置改为乙，蒸馏收集粗产品。
②粗产品依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，然后用无水氯化镁干燥。
③再次蒸馏，收集77℃左右的馏分，得1.9 g产品。
请回答下列问题：
(1)写出甲中发生反应的化学方程式____。
(2)仪器a的名称_______，c可否用a代替______(填“是”或“否”)。
(3)采用______加热方式，使温度保持在110~120℃。
(4)用饱和Na₂CO₃溶液和饱和CaCl₂溶液洗涤的目的分别为______、_______。洗涤后，分离得到乙酸乙酯用到的主要玻璃仪器有____。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而下降，请解释______。
(6)计算乙酸乙酯的产率_____(保留三位有效数字)。

【推荐2】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。
②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229
相对分子质量	160	106	99	185

步骤1：将一定配比的无水A1Cl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤出MgSO₄·nH₂O晶体。
步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是___________，锥形瓶中的试剂为___________(填化学式)溶液，其作用为___________。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为___________(填字母)。步骤1所加物质中，AlCl₃是催化剂，请推测1，2-二氯乙烷的作用：___________。
A．>229℃             B．58.8~179℃             C．<58.8℃
(3)有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到___________(填位置)。
(4)步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___________(填化学式)。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是___________。
(6)若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为___________。

【推荐3】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

(1)仪器a的名称是___________。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起___________的作用。
(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止___________。
(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的___________填化学式遇水蒸气而形成的。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入溶液，有_________________生成。
(5)反应完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂___________除去其中的溴。
(6)写出仪器a中发生反应的化学方程式：___________。