【推荐1】（1）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁＝+3359.26 kJ•mol^﹣1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂＝﹣89.61 kJ•mol^﹣1
写出白磷（P₄）由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应的热化学方程式为：_____。
（2）电子工业中清洗硅片上的SiO₂（s）的反应为SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）△H（298.15 K）＝﹣94.0 kJ•mol^﹣1△S（298.15 K）＝﹣75.8 J•mol^﹣1•K^﹣1，设△H和△S不随温度而变化，此反应自发进行的温度是_____

【推荐2】大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。
(1)CO₂与NH₃反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，反应2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为____。
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由_____。

(2)CO₂与H₂也可用于合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图2所示。
①该反应的化学平衡常数的表达式为_____。
②该反应的ΔS___0，ΔH___0(填“>”或“<”)。
③700K投料比[]=2时，H₂的平衡转化率为_____。

【推荐3】反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁____ T₂，平衡常数K(T₁)____K(T₂)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。        
②反应的平衡常数K=_______。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________。
（3）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为______。
（4）物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂ 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol^-1。该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。