【推荐1】1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生反应：
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是______。
A.容器中压强不变                    
B.混合气体密度不变
C.1mol键断裂同时形成2mol
D.的体积分数不变
(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用表示该反应的反应速率为_______。
(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。
(4)若反应达平衡后，加入少量的，再次平衡后，的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。

【推荐2】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=_________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a.v(NO₂₎=2v(O₂)                  b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)             d.容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知，该反应K_300℃>K_350℃；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为_______________________。
(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a.及时分离除NO₂气体            b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度                    d.选择高效催化剂

【推荐3】一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：
(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。
(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。

【推荐1】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH₂(g)和2mol I₂(g)发生反应: H₂(g)+I₂(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题:
（1）V=__________.
（2）该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。
（3）该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

【推荐2】I将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝__________mol；
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________；
(3)化学反应方程式中x的值为________。
II   一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母，下同)。
A 反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2
B 混合气体总物质的量不再变化
C 混合气体的密度不随时间的变化而变化
D 2v_正(A)＝v_逆(B)
(5)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p₁__________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p₂，正反应的ΔH__________0。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是__________。
A 升高温度                                 B 恒温恒容再充入A
C 恒温恒容再充入B                    D 恒温恒容再充入1 mol C
(6)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L^－1，则10 min末B的转化率为__________，此时v_正__________(填“<”、“>”或“＝”)v_逆。

【推荐3】按要求回答下列问题：
将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)=0.1mol/(L·min)。则：
（1）x=__。
（2）前5 min内B的反应速率v(B)=__。
（3）平衡时A的转化率为__。

【推荐1】已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)=C₂H₂(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：
①的ΔH(298 K)=74.848 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=80.674 J·mol^-1·K^-1
②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol^-1·K^-1
已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
(1)判断②反应是高温自发还是低温自发：___________(填“高温”或“低温”)。
(2)通过计算判断①反应在常温下能否自发进行：___________。
(3)求算制取炭黑的允许温度范围：___________。
(4)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是___________(填字母)。

A．905.2 K	B．927 K
C．1 273 K	D．2 000 K

【推荐2】(1)已知在、时，反应，，若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。
(2)已知：，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。
(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的，，石墨的熵S_石，则金刚石的熵S_金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。

【推荐3】反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁____ T₂，平衡常数K(T₁)____K(T₂)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。        
②反应的平衡常数K=_______。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________。
（3）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为______。
（4）物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂ 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol^-1。该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。