【推荐1】Ca、Pb均是重要的金属元素，在工农业失产中有着广泛的应用。
(1)加热条件下用CO还原PbO可得到单质Pb。已知：
①2Pb(s)+O₂(g)=2PbO(s) △H=-438kJ•mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ•mol^-1
则CO还原PbO的热化学方程式为___。
(2)与CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式有
①CaSO₄•2H₂O(s)=CaSO₄•H₂O(s)+H₂O(g) △H=+83.2kJ•mol^-1
②CaSO₄•2H₂O(s)=CaSO₄(s)+2H₂O(g) △H=+26kJ•mol^-1
③CaSO₄•H₂O(s)=CaSO₄(s)+H₂O(g) △H=+30.8kJ•mol^-1
则该条件下H₂O(g)=H₂O(l)的△H=___kJ•mol^-1。
(3)在2000℃时，已知热化学方程式：
①CaO(s)+C(s)=Ca(s)+CO(g)       △H₁=akJ•mol^-1
②Ca(s)+2C(s)=CaC₂(s) △H₂=bkJ•mol^-1
③CaO(s)+CaC₂(s)=3Ca(g)+2CO(g) △H₃
则△H₃=__kJ•mol^-1。（用含a、b的代数式表示）。
（4）目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC₂(g)+CO(g) △H=+464.1kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol^-1
若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产1molCaC₂，投料的量为1molCaO、__molC及__molO₂。

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）0.25molC₂H₅OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C₂H₅OH燃烧热的热化学方程式。___________
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能为：H﹣H：436 kJ·mol^-1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol^-1，H﹣Cl：431 kJ·mol^-1.该反应的热化学方程式是___________。
（3）已知①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)＋H₂(g)　　ΔH₁
②C₄H₁₀(g)＋ O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=-242 kJ·mol^-1
反应①的ΔH₁为___________ kJ·mol^-1。
（4）已知化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如图所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH₃(g)是___________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N₂(g)和mol H₂(g)生成1 mol NH₃(g)过程___________(填“吸收”或“释放”)能量。
②mol N₂(g)和mol H₂(g)反应生成1 mol NH₃(l)的△H = ___________

【推荐3】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______
A.容器内气体密度保持不变
B.容器内温度不再变化
C.断裂1 mol N≡N键的同时，生成6molN－H键
D.反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1:3:2
（2）已知:①Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol^-1
②2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O（s）△H＝-31.0kJ·mol^-1
则 Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol^-1
（3）已知两个热化学方程式
C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）△H＝-393.5 kJ·mol^-1
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）△H＝-483.6 kJ·mol^-1
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是________

【推荐1】(1)已知在、时，反应，，若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。
(2)已知：，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。
(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的，，石墨的熵S_石，则金刚石的熵S_金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。

【推荐2】已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)=C₂H₂(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：
①的ΔH(298 K)=74.848 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=80.674 J·mol^-1·K^-1
②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol^-1·K^-1
已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
(1)判断②反应是高温自发还是低温自发：___________(填“高温”或“低温”)。
(2)通过计算判断①反应在常温下能否自发进行：___________。
(3)求算制取炭黑的允许温度范围：___________。
(4)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是___________(填字母)。

A．905.2 K	B．927 K
C．1 273 K	D．2 000 K

【推荐3】高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气：N₂（g）＋O₂（g）=2NO（g）。试通过计算说明在1 200   ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少______？[已知该反应：ΔH＝＋180.50 kJ·mol^－1，ΔS＝247.7 J·mol^－1·K^－1]