下列说法正确的是
| A．原子半径大小：Na＞S | B．金属性强弱：Na＜Mg |
| C．酸性强弱：HBrO4＞HClO4 | D．碱性强弱：NaOH＞KOH |
更新时间：2021-04-06 22:10:55
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【推荐1】短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，Z、M元素同周期且基态Z原子与M原子的核外未成对电子数均为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是
| A．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 |
B．该化合物中X原子最外层均满足 结构 |
| C．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
D．简单气态氢化物的热稳定性： |
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【推荐2】下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．熔点： |
B．键角： |
C．键的极性： 键 键 键 |
D．热稳定性： |
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原子失电子能力比
原子弱
与水反应比
与水反应剧烈
的稳定性强于
的酸性强于
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【推荐1】下列物质的性质比较中，正确的是（ ）
| A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr | B．氧化性：Na+＞Al3+＞Fe3+ |
| C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH | D．酸性：H2SO4＞H2SiO3＞H3PO4 |
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【推荐2】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是
| 选项 | 事实 | 推测 |
| A | Na与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应 | Al与冷水更难反应 |
| B | Mg与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 | Si与Cl形成共价键 |
| C | Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 | 该族元素的单质都是半导体材料 |
| D | HCl在 时分解，HI在 时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
| A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 | B．原子半径：Na＜Mg＜Al |
| C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ | D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na |
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【推荐2】下列变化规律的叙述中，正确的是
| A．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 |
| B．Na、Mg、Al的原子半径逐渐增大 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
| D．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱 |
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【推荐1】对S、Cl两种元素，以下说法错误的是
| A．非金属性：S < Cl | B．离子半径：S2- < Cl- |
| C．气态氢化物稳定性：H2S < HCl | D．单质氧化性：S < Cl2 |
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【推荐2】下列各组中，前面的元素单质不可以把后面的元素单质从其化合物的溶液中置换出来的是（ ）
| A．Fe、Cu、Ag | B．Cl、Br、I | C．Al、Fe、Cu | D．Na、Cu、Ag. |
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