组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 化学反应速率与化学平衡 > 影响化学反应速率的因素 > 影响化学反应速率的内因 > 碰撞理论及活化能
题型:单选题 难度:0.65 引用次数:586 题号:12737496
2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展,排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法:,这是迄今最接近人造光合作用的方法,加氢制的一种催化机理如图。下列说法正确的是
A.反应中是中间产物
B.转化为利用了的氧化性
C.经过活性中心裂解产生带负电荷的H
D.使用催化剂可以降低反应的焓变,从而提高化学反应速率

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单选题 | 适中 (0.65)
【推荐1】下列说法正确的是
A.对于有气体参加的反应,通过压缩体积来增大压强,单位体积内的活化分子数增多
B.中和反应热的测定实验中,把稀HCl换成溶液,测得中和反应热的数值会偏大
C.用铁片与稀反应制时,若改用98%的浓,可以增大产生的速率
D.的催化氧化是放热反应,所以升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
2023-12-14更新 | 150次组卷
单选题 | 适中 (0.65)
【推荐2】下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是
A.活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子数,化学反应速率增大
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大
2022-08-23更新 | 682次组卷
单选题 | 适中 (0.65)
【推荐3】计算机模拟CO2在电极材料表面发生反应制备HCOOH的历程如下(*表示微粒与催化剂Bi的接触位点):

下列说法错误的是
A.整个过程中既有极性键的断裂又有非极性键的断裂
B.HCOOH逆向转化为CO2的能垒为0.07 eV
C. CO2转化为HCOOH的过程中原子利用率为100%
D.相同条件下,CO在产物中的比例比HCOOH高
2023-02-10更新 | 219次组卷
共计 平均难度:一般