下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是
A.活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 |
B.增大反应物浓度能够增大活化分子数,化学反应速率增大 |
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
D.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大 |
更新时间:2022/08/23 06:09:54
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】常温下,分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体的速率最快的是
A.1000mL2mol/LHCl | B.500mL4mol/L H2SO4 |
C.50mL3mol/LHCl | D.50mL18.4mol/L H2SO4 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
A.升高温度,速率加快,说明升高温度反应的活化能降低 |
B.有些反应在磁场下反应速率加快,说明活化分子数增大 |
C.氢气在氯气中燃烧时,释放的化学能等于产生的热能 |
D.化学反应的焓变是决定化学反应方向的唯一因素 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】固体催化剂Pd—Cu—TiO2的制备过程如图所示,光照使TiO2发生电荷分离,电子随机扩散到颗粒表面,将Pd2+转化为Pd沉积到颗粒上,再用类似方法在Pd上沉积Cu,下列有关说法不正确的是
A.催化剂能降低反应活化能,固体的沉积可能使其失活 |
B.TiO2纳米颗粒属于胶体,纳米级可增大催化剂比表面积 |
C.若乙醇转化为乙醛,①、②反应溶液的pH减小 |
D.②中Cu仅沉积在Pd的表面是因为在光照下Pd发生电荷分离,Cu2+在Pd表面得到电子变为Cu |
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【推荐2】某反应。下列有关该反应的说法正确的是
A.正反应活化能一定小于100kJ/mol |
B.逆反应活化能一定小于100kJ/mol |
C.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol |
D.逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol |
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