【推荐1】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素，问：
(1)B元素在周期表中的位置为_________________；
(2)D的单质投入A₂C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。
(3)用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。
(4)以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。
(5)乙醇（C₂H₅OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。

【推荐2】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂，实验装置如下。

实验步骤如下：①连接好实验装置②                            。
③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。⑤读取量气管读数，换算成标准状况下氧气的体积为278.8 mL。⑥准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。
回答下列问题。
(1)写出氯酸钾分解制O₂的化学方程式：__________________________________。
(2)实验步骤的第②步是 ________________________________________________。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_______mol（保留小数点后四位）；实验测得氧气的气体摩尔体积是_________（保留小数点后两位）。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，3 mol O₂的气体摩尔体积为67.14 L/mol
C．同温、同压下，2 mol O₂和2 mol CO和CO₂混合气体的体积相同
D．该实验条件下，O₂的密度为1.429 g/L
E. 测量气体体积时，应注意①气体应恢复到室温下；②调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；③视线与凹液面最低处相平。

【推荐3】有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH、K⁺、CO、SO离子中的几种，为分析其成分，取该溶液分别进行如图四个实验，其操作和有关现象如图所示：

回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是____，一定不存在的离子是____。
(2)实验②中加入稀盐酸的目的是_____。
(3)实验③中产生无色无味气体发生反应的化学方程式为_____。实验反应过程中转移N_A个电子，则产生_____L气体(标准状况下)。
(4)实验④中最终产生的沉淀是_____(填化学式)。写出A→B过程中发生反应的离子方程式_____。

【推荐1】在如图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

请回答下列问题：
(1)A的电子式为_______。
(2)实验室长期保存氨水时，需使用_______试剂瓶。
(3)实验室检验A的操作为_______。
(4)反应①的化学方程式为_______。
(5)反应②的离子方程式为_______。

【推荐3】含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B³⁺转入白色沉淀：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A⁺是__，B³⁺是__，C³⁺是__；
（2）X是__，Y是__，Z是__；
（3）写出下列离子方程式：
①生成Y沉淀：__；②B³⁺与过量氨水反应：__；
（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：__．

【推荐1】某同学欲证明乙炔能与高锰酸钾酸性溶液反应，实验方案如下：将电石与水反应生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液，溶液褪色，证明二者发生了反应.请回答：
(1)制备乙炔的反应的化学方程式是_______；
(2)该同学的实验方案存在的问题是_______。
(3)为了解决上述问题，需重新选择实验装置，实验装置如图所示：

①B装置中所盛放的试剂是_______；
②乙炔能与酸性高锰酸钾酸性溶液反应的化学方程式是_______。

【推荐2】实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的气体，请按下列要求填空：

(1)实验室制乙炔的化学方程式是___________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用___________来代替水，其目的是___________。
(2)装置B中溶液的作用是___________。
(3)装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
(4)装置D中观察到的现象是___________，该反应的类型是___________。

【推荐3】下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空

（1）图中，A管的作用是____________。制取乙炔的化学反应方程式为____________。
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，点燃乙炔前应该先________________________。

【推荐1】某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：

(1)导管a的作用是_______。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中，观察到酸性KMnO₄溶液褪色，_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是_______。
(4)装置c中盛放的试剂为_______ (填化学式)。
(5)为了安全，点燃乙炔前应_______， 乙炔燃烧时的现象是_______。
(6)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为V mL， 则电石中碳化钙的质量分数为_______。(用含 V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。

【推荐3】四溴化乙烷(CHBr₂-CHBr₂)是一种无色液体，常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产，以电石(主要成分CaC₂，少量CaS、Ca₃P₂、Ca₃As₂等)和Br₂等为原料制备少量四溴化乙烷，实验装置(夹持装置已省略)如图所示。已知：四溴化乙烷的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为2.967g•cm^﹣3，难溶于水。回答下列问题：
(1)装置I中CaC₂与水反应生成乙炔(C₂H₂)和氢氧化钙，写出该反应的化学方程式：_______：该反应剧烈，为了得到平缓的C₂H₂气流，可采取的措施是 _______。
(2)装置II的目的是 _______。
(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是 _______。
(4)装置IV的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下，KMnO₄与C₂H₂反应生成碳酸盐和MnO₂，则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______。
(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)₂，用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式：_______。