【推荐1】已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。
(3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。
(4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。

【推荐2】已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：

(1)写出与Y₂互为等电子体的物质的分子式_______________。
(2)写出Y的最简单气态氢化物的结构式_______________。
(3)元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。
①该元素基态原子的价电子排布式为____________________________。
②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式____________________、_____________________。

【推荐3】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。
（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___（用化学式表示）。
（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 __，用电子式表示A和B形成的过程___，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式___
（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____。
（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____。

【推荐1】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题:

(1)元素④在“标准”长式周期表中的位置______________
(2)元素⑤的原子结构示意图__________________
(3)元素②⑤⑧形成的简单离子半径由小到大的顺序是_________(用化学用语作答)
(4)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是__________，碱性最强的化合物的电子式是__________
(5)元素①和元素⑨形成的化合物是由__________形成的(填“极性键”“非极性键”)，该化合物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)，是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

【推荐2】有、、、、五种短周期主族元素，已知是短周期主族元素中非金属性最强的元素，且与同族；金属元素的原子核内质子数比前一周期的同主族元素多8，其单质不能从溶液中置换出；元素有三种同位素、、，其中中没有中子，且的质量数分别为、的和；的简单气态氢化物溶于水后显碱性。
(1)写出元素的简单离子的结构示意图____；粒子的符号为____。
(2)、两种元素形成的常见化合物的电子式为____。
(3)、两种元素分别形成的氢化物中沸点较高的是____(填化学式〉，其原因是____。
(4)的简单气态氢化物为____(填化学式)，该气态氢化物(过量)能与的单质反应生成一种单质和一种盐，化学方程式为____。

【推荐3】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J^＋的半径大于X^－的半径，Y₂是空气主要成分之一。请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。
（2）这五种元素的原子半径从大到小的顺序为__________________(填元素符号)。
（3）元素的非金属性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与它的+4价氧化物反应的化学方程式为________________________。
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A与B都是10电子构型，写出阳离子B的电子式：__________，如何检验溶液中阳离子B的存在，请说出简要的实验方法：______，A的空间构型是______；实验室制备气体A的化学方程式：_______________________，

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____。
(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是________(填字母)。
a．G单质与Na₂S溶液反应溶液变浑浊
b．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(5)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

【推荐2】表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩价电子排布式_______，⑦的原子结构示意图为_______。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。
(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为_______，其中含有的化学键类型是_______。
(6)⑨原子核外电子能量最高的电子所在的能级是_______。
(7)基态⑩原子中，核外电子占据最高能层的符号为_______，该能层上有_______个能级，电子数为_______。

【推荐3】X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y(铝)	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.075	0.074	0.037
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

(1)X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。
(2)X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。
(3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。
(4)写出实验室制取M单质的化学方程式：____________。
(5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。
a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多
c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高