【推荐1】用化学用语填空：空气中含量最多的气体是___________；地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为___________。保持水化学性质的最小粒子是___________。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题
(1)写出NaHSO₃在水溶液中的电离方程式______；
(2)写出制作印刷电路板常用的反应离子方程式______；
(3)写出有机物1，3-丁二烯的结构简式______；
(4)写出“84消毒液”有效成分的电子式______。

【推荐3】(1)比较电离出H⁺能力的相对强弱:HCO______C₆H₅OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。
(2)CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式______。
(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。
A． B．

【推荐1】新型陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：
SiO₂ +______C +_____N₂ ______Si₃N₄ + ________CO
(1)试配平该化学反应方程式，在方程式上标出电子转移的方向和数目_____。
(2)反应中___________被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为___________。
(3)在该反应体系中：所涉及物质属于单质的电子式为___________；所涉及元素中原子半径最大的原子的结构示意图为___________。

【推荐2】（1）典型物质的电子式
NH₄Cl：__________Na₂O₂：________CO₂：___________-OH：__________
（2）某短周期元素含氧酸的化学式为HXO₃,其气态氢化物的化学式为HX，则X元素在周期表中的位置为_______。
（3）石油的综合利用方法有四种，其中____的目的是提高轻质油的产量，_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，_______是从石油中获得苯、甲苯等化工原料。
（4）填写有机除杂试剂
C₂H₆(C₂H₄) __________
乙酸乙酯（乙酸或乙醇）_____
乙醇（水）____________
苯（溴）________________
（5）无机方程式书写
①海带提碘的氧化环节，使用稀硫酸酸化的双氧水氧化I^-的离子方程式为_______
②海水提溴吸收塔（SO₂的水溶液）中的反应离子方程式为__________
③以金红石（主要成分TiO₂）为原料生产金属钛的步骤主要有：
a.高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体__________
b.在稀有气体（如氩）氛围和加热条件下，用镁与TiCl₄反应可得到钛_____
（6）有机方程式书写
①乙醇去氢催化氧化生成乙醛的化学方程式：_______
②对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成涤纶的化学方程式：___
③苯的硝化反应____________

【推荐3】本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。
(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。
（1）写出氯离子的原子结构示意图________，写出水分子的电子式________。
（2）NH₄NO₃是_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_____________。
（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为__________。
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。
   
正极反应式：___________________，负极反应式：___________________。

【推荐2】科学工作者研发了一种的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示：

（1）过程Ⅰ得到Li₃N的电子式为___________。
（2）过程Ⅱ生成W的化学反应方程式为____________。
（3）实验室制取氨气的化学反应方程式为___________。

【推荐1】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
(1)在水、铜、氯化钠3种物质中，由离子构成的是___________。
(2)撒罗(salol)是一种消毒剂，其分子模型如图所示，该物质的一个分子中含有___个原子，撒罗(salol)中氢元素与氧元素的质量比为_______。

(3)A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图如下，A和B在一定条件下反应生成C和D。

A、B、C、D中属于单质的是_______(填化学式，下同）；属于氧化物的是_____。
(4)某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子为________。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________。
A.NO和O₂     B.CO和N₂      C.SO₂和CO₂          D.PO₄^3- 和SO₄^2-

【推荐2】H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是___，只含极性键的是___，只含非极性键的是___，既含离子键又含极性键的是___，既含离子键又含非极性键的是___，既极性键含又含非极性键的是________。

【推荐3】填空。
(1)ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。Fe[Zn(OH)Cl₂]₂的水溶液中不存在的微粒间作用力有_______(填选项字母)
A.离子键　　B.共价键　　C.金属键　　D.配位键　　E.范德华力　　F.氢键
(2)NH₃、PH₃和AsH₃的沸点由高到低的顺序是_______。
(3)N(CH₃)₃和P(CH₃)₃是重要的化工原料。N(CH₃)₃中N原子的杂化方式为_______；键角C—N—C大于C—P—C的原因是_______。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Na₃OCl属立方晶系(正方体形)，晶胞参数为apm。晶胞沿y轴和沿z轴投影的各原子的分布图和原子分数坐标分别如图1、图2所示。据此推断该晶胞中Na原子的数目为_______。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则Na₃OC1晶体的密度为_______g·cm^-3(用代数式表示)。