下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.090 | 0.102 | 0.073 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A．A2+与D2-的核外电子数相等 |
| B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的 |
| C．氢化物的稳定性为H2E<H2D |
| D．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A |
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更新时间：2021-04-20 14:56:38
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【推荐1】主族元素W、X、Y、Z四种位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Ｗ与Ｙ可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 |
| B．W的最高价氧化物对应的水化物为中强碱 |
| C．Y的单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 |
| D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径有小到大的顺序是：W＜X＜Y＜Z |
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【推荐2】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
| A．稳定性：HF＞HI |
| B．金属性：铁和硫酸铜溶液反应置换出铜 |
| C．碱性：KOH＞NaOH |
| D．酸性：HCl＞H2S |
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 和 所含化学键类型完全相同 |
B． 比 稳定是因为分子间存在氢键 |
| C．分子的稳定性与分子间作用力无关 |
D．原子序数大于4的短周期元素 和 两种离子的电子排布式相同，则X的原子半径比Y小，的离子半径比大 |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z |
| B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W |
| C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 |
| D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 |
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【推荐1】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。下列叙述正确的是
| A．氢化物沸点：M＜Z | B．原子半径：M＜X＜Y＜Z |
| C．工业上用电解法制备单质X | D．华为芯片的主要成分为Y的氧化物 |
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【推荐2】A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是
| A．E为过渡元素 |
| B．不能采用电解熔融的CD3的方式制取C的单质 |
| C．简单离子半径：A＜B＜C＜D |
| D．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应 |
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都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是
