砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于VA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是
A.还原性∶AsH3>PH3>NH3 | B.原子半径∶Ga>As>P |
C.稳定性∶NH3>H2O>PH3>H2S | D.氢氧化物碱性∶Ga(OH)3>Al(OH)3 |
更新时间:2021-06-14 16:52:43
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【推荐1】下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4 | B.HF<HCl<HBr<HI |
C.H2CO3<H2SiO3<H2GeO3 | D.HNO3<HPO3 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径比Y的小,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和,X和Z同主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) |
B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 |
C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 |
D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 |
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【推荐1】钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是
A.K可以保存在水中 |
B.K可以与水剧烈反应,生成氧气 |
C.K在空气可以被空气中的氧气所氧化 |
D.K 与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气 |
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【推荐2】运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是
A.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 |
B.砹单通是有色固体,砹化银见光易分解 |
C.碳酸锶难溶于水,但易溶于盐酸 |
D.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
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【推荐1】下列有关叙述:①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A.②⑤ | B.①②③ | C.①②③⑤ | D.全部 |
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【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位,X与Z同主族。下列叙述正确的是
A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W) |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W |
C.气态氢化物的稳定性:Y>X |
D.Y在地壳中主要以单质形式存在 |
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【推荐3】已知W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1:2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半价最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素最高价与最低化合价之和为6,下列判断不正确的是
A.Y的简单氢化物比X的稳定性高 |
B.常温下,W元素的单质与浓硝酸接触,立即产生大量红棕色气体 |
C.Y与Q形成的某种化合物具有氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒 |
D.Y与Z形成的化合物中,所含化学键类型不完全相同 |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。X的基态原子核外电子只有一种自旋取向,Y基态原子成对电子比未成对电子多2个,W最外层电子数是其内层电子数的3倍,R和W位于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(R)>r(W)>r(Y) |
B.电负性:Z>W>Y |
C.Y、Z、W都能与X组成具有18电子的分子 |
D.X和Y形成的化合物种类繁多,可通过质谱仪测定其中的化学键类型 |
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【推荐2】工业上分别用Mg、C还原
可得无定形硅、晶体硅.下列说法正确的是
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A.原子半径:![]() | B.酸性:![]() |
C.电负性:![]() | D.电离能:![]() |
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