两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中反应：
，经5min后达到平衡，此时气体C为0.2mol，在此时间内气体D的平均反应速率为0.1mol/(L∙min)。下列结论错误的是
，经5min后达到平衡，此时气体C为0.2mol，在此时间内气体D的平均反应速率为0.1mol/(L∙min)。下列结论错误的是| A．平衡时A的浓度为0.75mol/L | B．B的转化率为20% |
| C．C的平均反应速率为0.1mol/(L∙min) | D． |
更新时间：2021-04-25 22:35:43
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【推荐1】在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
| A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1 |
| B．平衡时，N2O4的转化率为60% |
| C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 |
| D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
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【推荐2】已知：转化率＝某一反应物转化的量 ÷ 该反应物的初始量 × 100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确 的是
测定时刻／s 物质的浓度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L－1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L－1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L－1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A．t1至t2时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为3 mol/(L· s) |
| B．t3时，A的转化率比B的转化率高 |
| C．在t4时刻，该反应处于化学平衡状态 |
D．该反应的化学方程式是：2A(g)+B(g) C(g) |
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从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol
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【推荐1】将一定量的X加入某恒容密闭容器中，发生反应：
，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断错误的是
，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断错误的是| A．反应过程中，气体的平均摩尔质量增大 |
B．压强大小有 |
| C．在该条件下M点Z的体积分数为22.5% |
| D．在该条件下M点X平衡转化率为9/11 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
| A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为0.158moL/（L•s） |
| B．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% |
| C．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g） |
| D．容器内气体压强不再变化时反应达到平衡 |
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，下列说法正确的是
时，反应达到平衡状态
，达到新平衡时，
物质的量相等，达平衡时
