【推荐1】用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
I.滴定前的准备
检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数
II.滴定
分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L^-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	滴定前(mL)	滴定后(mL)
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	5.00	25.10

III.实验数据处理
(1)将步骤I中的操作补充完整：①___________
(2)如图所示为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(3)滴定终点的现象是___________
(4)计算：NaOH溶液的浓度为___________mol·L^-1，烧碱样品的纯度为___________。
(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果___________
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果___________
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果___________
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果___________

【推荐2】邻苯二甲酸氢钾(化学式可表示为KHC₈H₄O₄)，可以用于标定NaOH溶液的的浓度。反应如下： KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+ H₂O。
已知：①常温下0.1 mol/L邻苯二甲酸溶液的K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6
②邻苯二甲酸氢钾溶液的pH＜7。
请回答以下问题：
(1)写出邻苯二甲酸在水溶液中的电离方程式_______。
(2)邻苯二甲酸氢钾溶液pH＜7的原因是_______。
(3)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是_______。
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关。
B. Na⁺与的导电能力之和大于的导电能力
C.b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH^-)
(4)用已经标定浓度的NaOH溶液测定食醋的总酸含量。步骤如下：
用移液管移取市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，再从中移取25.00 mL，用经标定浓度的NaOH溶液进行滴定。
①“用移液管移取市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00 mL，这样操作的目的：一是稀释有助于减小食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰；二是_______。
②滴定操作可以分解为如下几步，正确的操作步骤顺序是_______。
a.移取25.00 mL待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~ 3滴酚酞溶液
b.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次
c.把盛有NaOH溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
d.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL
e.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
f.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数
③下图中显示滴定终点时的度数是___mL。

④滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得食醋的总酸含量_(填 “偏高”、 “偏低”、“无影响”或“难以确定" )。

【推荐1】为应对全球气候的变化，我国科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的，同时获得产品。其反应原理为：
I．根据上述反应原理，在实验室模拟生产硫酸铵。请回答下列问题：
(1)应用下图装置，先通入，用干燥管替代长导管的目的是___________；再通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，此时溶液的范围为___________，不通入过量，原因可能是___________。

(2)反应后的混合物经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及烘干。两次过滤依次得到的物质分别为___________和___________；烘干温度不宜过高的原因为___________。
II．为了测定样品中的纯度，进行实验。取硫酸铵在碱性溶液中反应，烝馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(3)若滴定时消耗了的溶液，则该硫酸铵产品的纯度为________。(保留3位有效数字)
(4)若氨气没有充分蒸出，则实验结果将___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：__________，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数_________mL。

（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=___________。（保留三位有效数字）
（4）若改用含Na₂O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【推荐3】KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下：
①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；③过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是___。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用___(填字母)。
A.H₂C₂O₄·2H₂O        B.FeSO₄          C.浓盐酸        D.Na₂SO₃
(3)若准确称取Wg基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。KMnO₄溶液的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(4)欲用标定好的KMnO₄标准液测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，
⑤重复滴定2～3次。
a.该实验的原理为__(用离子方程式表示)。
b.如何确定滴定到达终点？现象是__。
c.下列操作会导致测定结果偏高的是__。
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

【推荐1】某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液   
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                       
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                                       
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。
   
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                                                       

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	0.00	26.01
第2次	20.00	1.56	30.30
第3次	20.00	0.22	26.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

【推荐2】现用物质的量浓度为amol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____（选填“甲”或“乙”）中。
（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_______________mol·L^-1。
（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。

（5）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol·L-1）	滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）。

【推荐3】Ⅰ.回答下列问题
(1)25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。
Ⅱ.常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子只有。根据题意回答下列问题：
(2)写出酸的电离方程式：_______。
(3)若溶液M由溶液与溶液混合而得，则溶液M中离子浓度的大小关系正确的是_______。
A.
B.
C.
已知，向该混合溶液中加入溶液，混合后溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积的变化)。
Ⅲ.实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为：[滴定时，1mol与1mol相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤1：称取样品1.500g。
步骤2：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀，
步骤3：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(4)根据步骤3填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______(填字母标号)。
A.滴定管内液面的变化             B.锥形瓶内溶液顔色的变化
(5)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为，则该样品中氮的质量分数为_______。