【推荐2】下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，γ为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是

A．图①可表示碱金属单质的密度大小关系

B．图②可表示ⅥA族元素的最高正化合价关系

C．图③可表示ⅣA族元素简单氢化物的沸点高低关系

D．图④可表示ⅦA族简单氢化物酸性大小关系

【推荐3】“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 (　　)

A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称

B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

【推荐2】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是

A．金属性：Na<Mg<Al	B．电负性：Na<Mg<Al
C．第一电离能：Na<Mg<Al	D．还原性：Mg<Al<Na

【推荐3】为一种复盐，常用作滴定分析。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，Q为金属元素，基态X原子只有s轨道上有电子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：2，Q为第四周期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正确的是

A．电负性：Y>Z>W

B．原子半径：X<Y<Z<W

C．Q的单质能与水反应生成气体

D．W元素的氧化物对应的水化物具有强酸性

【推荐1】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－1)。关于元素R的判断中一定正确的是

	I1	I2	I3	I4	……
R	740	1 500	7 700	10 500

①R的最高正价为＋3价   ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族   ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素   ④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

【推荐2】A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价层电子排布式为，A与C原子核外的未成对电子数相等；与互为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置为_______。与E同区、同周期元素原子的价层电子排布式是_______。
(2)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为_______(用分子式表示)。
(3)A、B、C的简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_______(用分子式表示)，其中B的简单氢化物的VSEPR模型为_______，C的简单氢化物的空间结构为_______。
(4)A、C两种元素能形成化合物，该分子的结构式为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的类型有_______。

【推荐3】最常见的离子液体主要由如图所示的正离子和负离子组成，图中正离子有很高的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是

A．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

B．图中负离子的空间构型为正四面体形

C．该化合物中存在配位键

D．涉及的部分元素的第一电离能由大到小顺序为N>C>H>Al

【推荐1】工业制取氮化硼的反应原理：。下列说法正确的是

A．电负性：B>N>H

B．键角：NH3＞BCl3

C．NH3与BCl3都是非极性分子

D．NH4Cl晶胞如图所示，则距离最近的Cl－有8个

【推荐2】白磷的结构如图，下列有关白磷的说法错误的是
   

A．31 g P4含有1.5NA个P—P

B．P4为正四面体形结构，键角为109°28′

C．P4中P原子为sp3杂化

D．P4能保存在水中，因为P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O

【推荐3】反应SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是

A．SiO2属于共价化合物

B．HF的电子式为

C．SiF4是由极性键形成的极性分子

D．H2O中氧原子基态价电子轨道表达式为