【推荐1】试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H₂+O₂===2H₂O为例说明），已知：E_反表示反应物（2H₂+O₂）所具有的总能量，E_生表示生成物（2H₂O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E_反和E_生表示）
⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E_吸______E_放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____KJ（填数值）
⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）

【推荐2】(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题：

一定量的丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的焓的变化曲线如图所示,请在图中的括号内填____“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________。
③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时共放出1 645 kJ热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为______________________。
(2)运用盖斯定律回答下列问题：
碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO的同时还部分生成CO₂,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+O₂(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验,并利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有___________。

【推荐3】在高温下分解产生的可作为硫酸工业中的催化剂，其催化原理如图所示。

过程a和过程b的热化学方程式分别为、。请写出过程c的热化学方程式：___________。

【推荐1】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1的是________(填“ΔH₁”“ΔH₂”和“ΔH₃”等)。
A．C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH₁
B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH₂
C．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₃
D． Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)=== BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH₄
E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH₅
F．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH₆
(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能(kJ·mol－1)	a	360	500	434

已知白磷(P₄)的燃烧热为2 378 kJ·mol^－1，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如上图所示，则上表中a＝________(保留到整数)。
II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）   △H=-572KJ·mol^-1。
（3）该反应生成物的能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。
（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。
III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________________。
（6）如图所示是1 mol NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，

请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______________________________。

【推荐2】化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓_______。金刚石的稳定性_______石墨(填“>”、“=”或“＜”)
(2)已知，工业生产利用两步热循环制，
第一步以太阳能为热源分解，第二步：FeO与水反应获得。
第一步：。
请写出第二步反应的热化学方程式_______。
(3)甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应为。对于加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是_______。

A．该反应理论上可以设计成原电池

B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成

C．干冰变为时破坏了内部的化学键

D．反应结束，体系中物质的总能量降低

【推荐1】T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示：

(1)10s内v(B)=_______。
(2)该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=___________；
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；
（3） N的平衡转化率为_______________；
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1             
b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化               
d．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
e．混合气体的压强不随时间的变化而变化                       
f．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl₃的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。
试回答下列问题：
（1）分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是_______，t₂～t₃速率变化的主要原因是______。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。

【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式为：___________。
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________。
(3)反应开始到10s，X的转化率为___________。
(4)下列条件的改变能减缓上述反应的反应速率的是___________
A．降低温度
B．补加一定量的X
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
D．保持体积不变，充入He使容器的压强增大

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

（1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。
A.NaNO₃溶液        B.CuSO₄溶液        C.蒸馏水        D.KCl溶液

【推荐3】外因
(1)在分析影响H₂O₂分解反应速率的因素的实验中，影响反应速率(因变量)的因素有______、______、______等。
(2)探究催化剂对H₂O₂分解反应速率的影响，自变量是______；探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，自变量是______；探究浓度对H₂O₂分解反应速率的影响，自变量是______。根据物质的组成和性质，通过______可实现物质之间的转化，在化学变化过程中，元素是______，这是考虑如何物质之间的转化时最基本的依据。