【推荐1】下列气体去除少量杂质的方法中，不能实现目的的是

	气体(杂质)	方法
A		通过饱和亚硫酸氢钠溶液
B		通过氢氧化钠溶液
C		通过灼热的铜丝网
D		通过饱和的食盐水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

选项	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	验证非金属性：	稀硫酸		溶液
B	制备纯净的氯气	浓盐酸		饱和食盐水
C	检验溶液X中含有	盐酸	溶液X	澄清石灰水
D	除去中的	氯水	混合物	溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量m g样品(在2~3g范围内)；②向样品中加入10 mL 6mol·L^-1的盐酸。再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中所配的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

A．	B．
C．	D．

【推荐2】向Na^＋、Br^－、I^－的混合溶液中通入适量氯气，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为

A．NaCl、NaBr、NaI	B．NaCl、NaBr
C．NaCl	D．NaCl、NaI

【推荐3】下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．Na2SO3溶液与少量C12反应：3SO+Cl2+H2O═2HSO+2Cl-+

B．H2O2溶液中与少量FeCl3反应：2Fe3++ H2O2=O2+2H+ +2Fe2+

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

D．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++H2O

【推荐1】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（        ）

A．2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．1L 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量铁粉，反应中转移的电子数为0.1NA

C．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

D．标准状况下，8.1g Al与足量NaOH溶液反应生成气体22.4L

【推荐2】下列离子检验或除杂方法错误的是

A．除去Fe粉中混有的少量铝粉：加入过量NaOH溶液，过滤

B．除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

C．向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO

D．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-

【推荐3】下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是

A．MgO固体()：加入足量NaOH溶液，过滤

B．溶液()；加入过量铁粉，过滤

C．溶液()：加入适量烧碱溶液

D．气体(HCl)：依次通过饱和溶液和浓硫酸

【推荐1】下列解释有关事实的方程式不正确的是

A．铝热法炼铁：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

B．工业上用NH3制备NO：4NH3+ 5O24NO十6H2O

C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．淀粉酿酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

【推荐2】铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是

A．铝热反应是放热反应

B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁

D．实验现象为产生耀眼白光，漏斗下方有红热熔融物流出

【推荐3】有关金属矿物的开发和利用说法正确的是

A．金属的冶炼肯定发生的是置换反应

B．金属被人类开发利用的有先后，主要取决于在地壳中的含量多少

C．Ca、Mg、Al均不能用通常的化学还原剂制得

D．铝用来焊接钢轨是利用其与氧气反应生成稳定的保护层