【推荐1】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是_________。
(3)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66gCO₂，则反应后溶液的溶质有______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价；与O₂互为同素异形体的物质的化学式为___________。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________，该反应中的O₂为___________(填标号)。
a．氧化产物       b．还原产物       c．既不是氧化产物又不是还原产物
(3)实验室制备胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴___________(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热。
(4)当生成48g O₂时，至少有___________g水参与反应，生成的NaOH的质量为___________g。

【推荐3】人类学会了烧制陶瓷，冶炼金属，创造了光辉灿烂的古代文明，我国是世界上发明陶瓷、火药、冶金等较早的国家。赤铁矿是炼铁的主要原料，主要成分为，又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。炼铁的主要原理：，该反应中被氧化和被还原的原子个数比为___________，将加入到适量的盐酸中，反应的化学方程式：___________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得胶体，化学方程式为___________。

【推荐1】（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl   ②NH₃·H₂O   ③Na₂O固体   ④铜   ⑤BaSO₄固体   ⑥酒精 ⑦液态HCl ⑧KNO₃溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答）
（2）以下A～D四个涉及H₂O₂的反应，请填空：
A. Na₂O₂＋ 2HCl＝H₂O₂＋2NaCl                  B. Ag₂O＋H₂O₂＝2Ag＋O₂↑＋H₂O
C. 2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑             D.   □H₂O₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄→□ MnSO₄＋□K₂SO₄＋□H₂O＋□O₂↑
①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；
②H₂O₂既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H₂O₂既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)
③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。

【推荐2】请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。
①空气　②氧气　③食盐水　④H₂SO₄　⑤铜　⑥氢氧化钾　⑦酒精　⑧水　⑨蔗糖　⑩碳酸氢钠
(1)混合物：______；
(2)单质：______；
(3)酸：______；
(4)碱：______；
(5)盐：_______；
(6)氧化物：______；
(7)电解质：______；
(8)非电解质：______。

【推荐3】分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。
(1)①空气②氧气③食盐水④氢氧化钾⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧酒精。以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)SO₂是一种酸性氧化物，可制取Na₂SO₃，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)锶()原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：___________。

(4)MnO₂可经过如图所示的转化制取MnCO₃。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________。
②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。

【推荐1】中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是___________。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___________。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式___________。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式___________。
(5)Na₂SiO₃溶液俗称___________。工业上常用2C+SiO₂Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是___________(填化学式)，氧化剂是___________。

【推荐2】金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 ______(填字母)。
A．直接滴加溶液
B．先通入足量氯气，再滴入溶液
C．先滴入溶液，再通入氯气
D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ______(用化学方程式表示)。
(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____ ，说明起漂白性的物质是 _____(填化学式)。

(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。

①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。
②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。
③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 ________。

【推荐3】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。
(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因___________；工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明的氧化性强于？___________(说明理由)。
(3)有一、的混合固体，欲从中分离出，应如何操作？___________