【推荐1】化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质：
①NaOH溶液   ②浓硫酸   ③氨水   ④冰醋酸   ⑤   ⑥冰   ⑦蔗糖   ⑧石墨
回答下列问题：
(1)以上物质中属于弱电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有________。
(2)室温下，用①滴定④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。

①根据上图计算醋酸的电离常数________。
②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。
③c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(3)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断下列说法错误的是________。

a.a值一定大于9
b.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
c.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
d.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积（氨水）

【推荐2】有以下7种生活中常见的物质：①；②氧化钠；③漂白粉；④；⑤食盐水；⑥NaOH。回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱的是_______；属于盐的是_______。
(2)①在水中电离的方程为_______。
(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为_______。
(4)写出④转化成①的化学方程式_______。
(5)现设计实验由大理石()、水、氯气来制取③：大理石()③溶液③，请写出在制取③的实验过程中发生的化学方程式：_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)按要求写出方程式：
①HNO₃(电离方程式)___________
②硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)___________
③钠与水反应(离子方程式)___________
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO₄固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填编号)。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，后同)，___________元素被氧化，还原产物为___________
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaC1O=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

【推荐1】现有下列化学反应，按要求回答问题：
A.(NH₄)₂SO₃2NH₃↑+H₂O+SO₂↑ B.2CO+O₂2CO₂
C.2C+SiO₂Si+2CO↑ D.NH₄NO₃N₂O+ 2H₂O
E.CaCO₃ + CO₂+ H₂O=Ca(HCO₃)₂ F.MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
(1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；
(2)在反应MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O中：
①氧化剂是___________，氧化产物是________。
②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。
③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

【推荐2】回答下列问题：
(1)现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。
Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。
①Fe(OH)₃胶体       ②水        ③蔗糖溶液       ④Ca(OH)₂悬浊液
(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。
8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O
(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：Cl₂(HCl)_______。
(6)FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。

【推荐3】下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。
（3）将其改写成离子方程式___。
（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。
（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。
①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

【推荐2】I.氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
(1)实验室制备氯气的离子方程式是_____；若多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_____。
II.常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有NaCl与Cl₂生成。
(2)写出并配平该反应的化学方程式_____。
(3)如果反应中生成标准状况下11.2L氯气，则转移电子数为_____。
(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为-1价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO₂，通入到含有H₂S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO₂与H₂S水溶液反应的离子方程式_____。

【推荐3】某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。