【推荐1】写出下列反应的化学方程式。
（1）电解饱和食盐水：____________。
（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：____________。
（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：____________。
（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：____________。
（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮____________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。请写下列空白：
   
(1)A与B形成的化学式为___________；C的原子结构示意图为___________。
(2)Ｂ的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是___________(用化学式表示)，元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)E位于周期表的第三周期第___________族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐1】硅是带来人类文明的重要元素之一，工业上可用石英砂制备硅单质。
(1)硅和锗(Ge)属于同主族元素。下列推测不合理的是___________(填字母)。
a．Ge与Si的最外层电子数均为4                                 b．常温下是气体
c．酸性：                                        d．Si和Ge都可做半导体材料
(2)下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。
②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：___________。
(3)氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氮气中制得。反应的化学方程式为。
①该反应中的氧化剂为___________(填化学式)。
②若生成标准状况下16.8L CO，则生成氮化硅的质量是___________(保留1位小数)。
(4)我国成功发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石(主要成分为)、斜长石(主要成分为)和橄榄石(主要成分为)等，橄榄石的主要成分中铁元素为___________价，橄榄石的主要成分的氧化物形式可表示为___________。辉石、斜长石及橄榄石的主要成分均属于___________(填“氧化物”“混合物”或“硅酸盐”)。

【推荐2】完成下列各题。
(1)硅元素在自然界以___________(选填“游离态”或“化合态”)形式存在，硅的氧化物属于___________(选填“酸性”“两性”或“碱性”)氧化物。
(2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可通过与纯碱混合后高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________(填字母)。
A．普通玻璃坩埚　　　B．石英玻璃坩埚　　　C．氧化铝坩埚　　　D．铁坩埚
(4)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下图所示：
   
①写出由纯制备高纯硅反应的化学方程式：___________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧，因为遇水剧烈反应生成和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐3】用地壳中某些元素生产的多种产品在现代科技和生活中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。请回答下列问题：
(1)计算机芯片的主要成分是___________，光导纤维的主要成分是___________。
(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：___________，工艺师常用___________(填名称)来雕刻玻璃。

【推荐1】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为______；SiO₂的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼1 kg³He同时可得6000kgH₂和700kgN₂，若以所得H₂和N₂为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池板的是_________(填化学式)。
(2)工艺师常用氢氟酸雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_________。
(3)兵马俑中所用颜料成分之一为蓝紫色的硅酸铜钡(铜为价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是_________(填字母)。

A．可用氧化物形式表示为	B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6	D．易溶解于强酸和强碱

(4)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：

①电弧炉中发生反应的化学方程式为_________。
②在流化床反应的产物中，大约占85%，还有等，有关物质的沸点数据如表，则提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________。

物质
沸点/	2355	57.6	31.8	8.2

③整个制作过程必须严格控制无水、无氧，遇水剧烈反应生成、气体和另一种物质，该反应的化学方程式为_________。

【推荐1】氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石[主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质]可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）对矿石焙烧的目的是_______________________。
（2）加入H₂O₂溶液反应的离子方程式是___________________。
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。
（4）加入氨水时，Mg²⁺转化率随温度t的变化如图所示：

①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________________。
②t₁前Mg^2＋转化率增大的原因是__________________；t₁后Mg^2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）______________。

【推荐2】甲苯和溴乙烷混合物可通过如图流程进行分离。

请填写下列空白：
（1）试剂A的名称为___，X的结构简式为___。
（2）操作①是___。
（3）写出甲苯和溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的方程式___。

【推荐3】为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。请在空白处填入适当的试剂：

物质	试剂	物质	试剂
CuO(Al2O3)	______________	FeCl3溶液(FeCl2)	______________
NaHCO3溶液(Na2CO3)	______________	Fe(Al)	______________
CO2(HCl)	______________	Cu(Zn)	______________