【推荐1】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm³的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。_____
(2)混合后溶液的物质的量浓度。______
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？____

【推荐2】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量/g	摩尔质量/(g·mol-1)
蔗糖	85.50	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	1.58	158
硝酸银	0.034	170

(1)阿司匹林的相对分子质量为______。蔗糖的物质的量为______mol。
(2)1 L“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度为(蔗糖、阿司匹林中不含K⁺)______mol·L^-1。
(3)使用时应将“鲜花保鲜剂”稀释至20倍后使用，稀释后c(AgNO₃)=______mol·L^-1(用科学记数法表示)。
(4)配制1 L上述“鲜花保鲜剂”过程中，下列操作使配制浓度偏低的是______。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视
C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液倒入废液缸中，防止污染环境
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(5)高锰酸钾的作用除了做钾肥外，还有消毒杀菌的作用，说明高锰酸钾具有______性。已知氯气也是常用消毒剂，“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的消毒效率(消毒效率是指单位质量的消毒剂得电子数的多少，KMnO₄被还原为Mn²⁺)相当于氯气的______倍。(保留1位小数)

【推荐3】将7．1g Na₂SO₄放入足量水中完全溶解，得到200g Na₂SO₄溶液，则该溶液中含有溶质Na₂S0₄的物质的量为_________mol，溶液中Na⁺的物质的量为_______mol，SO的物质的量为________mol。此溶液中Na₂SO₄的质量分数为_____________。

【推荐2】现将芒硝（化学式为Na₂SO₄·10H₂O）48.3 g配成2 L溶液，求该溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度____________。

【推荐3】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^－3。计算市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度_________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)如图为物质B()在水中的溶解度曲线(g∙g^-1)，80℃时B的饱和溶液的密度为ρ g∙ml^-1。

①80℃时，100g水做溶剂，达到饱和时，溶解的B的质量为_______g，物质的量为_______mol；
②80℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为_______ mol∙L^-1。
(2)某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.112g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10mL硫酸溶液，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。

计算：
①反应后溶液中c(H⁺)=_______ mol∙L^-1 (忽略反应前后溶液体积变化)；
②计算常温常压下的气体摩尔体积_______ L∙mol^-1。

【推荐3】将标准状况下44.8 L NH₃与足量的盐酸充分反应。试计算：
（1）生成NH₄Cl的物质的量为_________？
（2）生成NH₄Cl的质量为____________？