下列叙述中正确的是
| A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大 |
| B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力 |
| C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次 |
| D．电负性越大的元素，第一电离能也越大 |
更新时间：2021-04-29 22:58:15
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适中
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【推荐1】磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是
| A．电子云伸展方向 | B．电子云形状 |
| C．能量 | D．自旋方向 |
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【推荐2】下列说法不正确 的是
A． 、 、 分子中的键能依次减小 |
| B．基态Cu中的电子从3d轨道跃迁到4s轨道要吸收能量 |
| C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云图)就是原子轨道 |
| D．电子的运动状态可从能层、能级、原子轨道、自旋状态4个方面进行描述 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 分子形状呈三角锥形，是非极性分子 |
| B．凡有规则外形的固体一定是晶体 |
| C．电负性越大的元素，第一电离能也越大 |
D． 分子中σ键与π键的数目之比是1：1 |
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【推荐2】现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p3；②1s22s22p3；③1s22s22p5。则下列比较中，正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：①＞③＞② |
| C．电负性：③＞①＞② | D．最高化合价：③＞②=① |
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能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是
单选题
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【推荐1】M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法正确的是
| A．氢化物沸点：X<Y |
| B．该化合物中必然存在配位键 |
| C．由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键 |
| D．基态原子未成对电子数：W<X<Y<Z |
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【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，22.4L乙烯气体中σ键总数为5NA |
| B．1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数16NA |
| C．常温常压下，2gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA |
| D．1mol的CH3CH(NH2)COOH中，为sp3杂化的原子总数为2NA |
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，简写为H4Y)。在强酸性溶液中有六级离解平衡，相当于六元酸。下列说法不正确的是
单选题
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液，形成该溶液是因为产生了配合离子[Cu(NH3)4] 2+ |
| B．NH4+的空间构型是正四面体形 |
| C．氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键 |
| D．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3 |
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【推荐2】关于氢键，下列说法中不正确的是( )
| A．冰中的氢键有方向性和饱和性是导致冰的密度比水小的原因 |
| B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 |
| C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高 |
| D．HF是弱酸与氢键有关 |
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