【推荐1】航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄＋2O₂＋2OH^－===CO₃^2—＋3H₂O。
(1)负极上的电极反应为____________________________________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O₂时，有________ mol电子发生转移。
(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片
C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；
(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂+2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为_____。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】I.依据氧化还原反应2Fe³⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Fe²⁺(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电解质溶液是_______(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为_______。
(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。
II.
(4)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的_______(填“正”或负“)极，电子从该极_______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为_______。

【推荐3】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂，Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－。

根据上述反应式，完成下列题目。
（1）判断下列叙述中正确的是________。
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应
（2）写出电池的总反应式：_________________________________________。
（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH________，电解质溶液的pH________。

【推荐1】能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)该装置正极材料为___________(填电极的化学式)，发生了___________反应(氧化或还原)。
(3)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是___________。
(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示：

写出甲池中正极反应式：___________；写出乙池中负极反应式___________。
(5)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)下图为原电池装置示意图：
   
①若A为片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：_____，反应过程中溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出2.24L(标准状况)气体时，电路中有_____个电子通过了导线(用表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为溶液，则铝片为_____(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_____。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_____(填“正极”或“负极”)，则该燃料电池如下：
   
(4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是

方案	现象或产物
A．将铁片置于溶液中	铁片上有亮红色物质析出
B．将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为和
C．将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
D．将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连	铁片溶解，铜片上有气泡产生

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
   
(2)装置中锌片上发生___________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是___________，铜片上发生反应的电极反应式是________，能证明化学能转化为电能的实验现象为_________。
(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是___________。
a．电极反应物　　　b．电极材料　　　c．离子导体　　　d．电子导体

【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是____________。
(2)电极的电极反应式为____________。
(3)应使用____________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
(4)写出图中电解饱和食盐水反应的离子方程式____________。
(5)若用装置丙模拟粗铜的精炼，则溶液中的铜离子应移向____________（填“”或“”）极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为____________。

【推荐2】“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的负极电极反应式为：2H₂+4OH^——4e^—=4H₂O，则正极反应为___________；该电池工作时，通氢气的一极发生___________反应(填氧化、还原)，每转移4mol电子，电池内增加___________mol水，负极附近溶液的pH值___________，(填升高、降低、不变)，正极附近c(H⁺)___________(填升高、降低、不变)。

【推荐3】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为_______
(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mol；
(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中。