【推荐2】各物质间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
       
(1)写出B和D的化学式：B___________；D___________。
(2)写出E转变成F的化学方程式：___________；向G溶液加入A的离子方程式：___________，将饱和的G溶液加入到沸水中制备胶体的化学方程式。___________。
(3)工业上利用G溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。请运用氧化还原反应的规律进行分析并写出反应的化学方程式：___________；每转移___________电子腐蚀96g铜。

【推荐1】如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

(1)仪器A的名称是_____，使用前应______。
(2)盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是____mol/L。(保留4位小数)

实验序	待测NaOH溶液的体积	HCl溶液的体积/mL
号	/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCI溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCI溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____(用序号字母填写)。
(5)判断到达滴定终点的实验现象是：_______。
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)_____。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐2】某校化学兴趣小组的同学对一份含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL溶液。配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为_____________。
②用碱式滴定管量取20.0mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
滴定管在使用前除用蒸馏水洗涤外，还应________。
③用浓度为0.1000mol·L^－1的HCl标准溶液进行滴定。
④上述中和滴定中应选用的指示剂是________，终点时消耗标准液体积是24.00mL。
⑤样品中，NaOH的质量分数为________。
⑥ 若出现下列情况，导致测定结果偏高的是____(填序号)。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶   
b.滴定前碱式滴定管没有用待测液润洗
c.滴定过程中不慎将滴酸溶液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数   
f.酸式滴定管在使用前没有标准液润洗

【推荐3】I．实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋中醋酸的浓度。回答下列问题：
(1)量取待测白醋溶液20.00mL于_______中，滴加2滴酚酞作指示剂；将0.1000mol/LNaOH溶液盛装于碱式滴定管中，调至“0”刻度并进行滴定；滴定时两眼注视_______。到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
(2)在完成上述第1次滴定后，重复滴定3次。记录数据如下：

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V[NaOH(aq)](消耗)	15.95	15.00	15.02	14.98

①计算得：c(CH₃COOH)= _______ mol•L^-1。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶        B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数            D碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似，现用0.010酸性溶液滴定未知浓度的溶液，有关反应的离子方程式为。回答下列问题：
(3)滴定时，KMnO₄ 溶液应装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，该实验_______(填“需要”或“不需要”)选用指示剂。滴定终点的判断_______   。
(4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为_______mL

【推荐1】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：。
(1)样品溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用___________(填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100 mL的容量瓶中，定容。
(2)标准溶液配制：
①为测定样品的纯度，需要0.10 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇ (硫酸酸化)标准溶液60. 00 mL，配制溶液时，需要的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________；
②配制溶液的步骤为：计算→称量→ ___________→转移 →洗涤→___________→摇匀；
③配制0.1000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
d．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线
e．定容时俯视刻度线
(3)滴定：取0.10 mol。·L^-1的K₂Cr₂O₇ (硫酸酸化)标准溶液20. 00 mL，加入过量KI，发生。反应： Cr₂O+6I^- +14H⁺=3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O，然后加入___________溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I₂+ 2S₂O=S₄O +2I^- ，到达滴定终点时的现象为___________。重复实验2~3次，平均消耗Na₂S₂O₃样品溶液的体积为20. 0 mL。
(4)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na₂S₂O₃的质量分数为___________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

已知：二氧化氯(ClO₂)沸点为11.0℃，易溶于水，浓度过高时易分解；已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)流程中“多步操作”包括的顺序为( )→( )→( )。__
a.蒸发浓缩形成饱和溶液
b.用低于38℃的水洗涤
c.趁热过滤
d.低于60℃干燥
e.高温干燥除水
f.冷却结晶后过滤
g.用38~60℃的温水洗涤
(2)反应1在图甲中进行，装置A的作用是___；通入空气，其作用是排出ClO₂，通空气不能过快，空气流速过快时ClO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是__。
(3)反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为___，冰水浴冷却的目的是__(写一条)。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
①此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→(     )→(     )→(     )→(     )→(     )→滴定管准备完成。__
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
②达到滴定终点时的现象为___。
③该样品中NaClO₂的质量分数为__(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐3】某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。

(2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________。
(5)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为__________。