【推荐1】设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄(aq)，CuSO₄(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。
(1)完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注___________。
   
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
(2)铜片为电极之一，CuSO₄(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极___________。
(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是___________，其原因是___________。

【推荐2】生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。
(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有NaOH溶液，a极为_______(填“正极”或“负极)：a极的电极反应式是_______。
②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图乙所示，按要求回答下列问题：

①负极材料是_______，负极的电极反应式是_______
②工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③当铅酸蓄电池向外电路提供时，理论上负极板的质量增加_______g。
(3)如图丙是甲烷空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_______处通入(填“a”或“b”)，电池内部H⁺向_______(填“左”或“右”)移动，正极的电极反应式为_______；若a极通入H₂，请写出负极的电极反应式_______。

【推荐3】能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A．C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)
C．2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

(3)图Ⅱ中外电路中的电子是从_______(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反应为2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，则负极材料是______(填化学式)，正极反应式为_______________
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH₄燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极反应式_______，电极A附近pH如何变化？_______ (填“变大”或“变小”)。

【推荐1】现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向由A经过导线到C。根据上述情况，回答下列问题：
(1)在中，金属片_______发生氧化反应
(2)在中，金属片_______做负极
(3)在中，电流流动方向为_______。
(4)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片_______上有气泡产生
(5)上述四种金属的活动顺序是_______。

【推荐2】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_________________。
（2）电子工业上常利用FeCl₃溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应______________________________。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO₃中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。
          
t₁s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为________，溶液中的H^＋向______（填“正”或“负”）极移动。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_________________。

【推荐3】I．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。

(1)Fe在元素周期表中的位置___________
(2)工作时透过质子交换膜的移动方向由___________(填“乙→甲”或“甲→乙”)
(3)碳电极上的电极反应式为___________
(4)处理含的废水，若处理，则有___________透过质子交换膜。
II．一种新型微生物电池可将有机废水中的转化为，其工作原理如图所示(a、b极均为惰性电极)。

(5)外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到a”)；a极反应式为___________
(6)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。

【推荐1】I．请回答下列问题：
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和___________。
(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因___________。
(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答：

过程Ⅰ负极的电极反应式是___________。
II．磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。以氢气为燃料的磷酸燃料电池(图1)

根据题意，回答下列问题：
(4)图1中“a→”表示___________(填“电流流动”或“电子移动”)方向，电极c的电极反应式为___________

【推荐2】回答下列问题：
（1）pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na⁺)____c(CH₃COO^-)（填“＞”或“<”）。
（2）将NaHCO₃溶液跟A1₂(SO₄)₃溶液混合，相关反应的离子方程式是_________。
（3）—定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)△H>0，达到平衡时，c(A)=2mol•L^-1，c(B)=7mol•L^-1，c(C)=4mol•L^-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________________。若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是________________。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O₂和CO₂,另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池负极的电极反应式为___________；放电时，CO₃²⁻移向电池的___（填“正”或“负”）极。