【推荐1】请回答下列问题：
(1)的名称是_______；的电子式为_______。
(2)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为_______。
(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

【推荐3】写出下列物质或微粒的电子式
(1) Ar___________
(2)CO₂______________
(3) NaCl___________
(4)KOH_____________
(5) N₂_______________
(6)NH₄⁺_____________

【推荐1】按要求完成下列问题：
(1)请写出NaCl的电子式___________，甲烷的结构式___________。
(2)用反应方程式表示制备漂白粉的原理为：___________。
(3)漂白粉的有效成分是___________，小苏打的化学式为___________。
(4)除去FeCl₃溶液中FeCl₂的原理，用离子方程式表示___________。

【推荐2】按要求回答问题：
(1)①铁红的化学式是___________；②氨气的电子式___________。
(2)NaHCO₃在水中的电离方程式：___________。
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___________。
(4)关于固体NaHSO₄的组成和性质的表述正确的是：___________(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电

【推荐3】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
图1图2
①在图示的转化中，被还原的元素是_______，X的化学式为_______。
②钡元素在周期表中的位置是_______。
(2)SCR技术可使NO_x与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：_______。
(3)利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NONO₂N₂
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是_______。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_______。
②检验废水中是否存在NH的方法是_______。
③若处理废水产生了0.448L N₂(标准状况)，则需消耗浓度为2mol·L^-1的次氯酸钠的体积为_______mL。

【推荐1】请写出下列反应的离子方程式：
①氯气与氯化亚铁溶液的反应_________________________________________________
②二氧化锰与浓盐酸反应_______________________________________________________       
③氢氧化铝与足量氢氧化钠反应__________________________________________________
④ 偏铝酸钠与过量二氧化碳的反应________________________________________________

【推荐1】根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题。

(1)固体 X的化学式是：________________
(2)写出反应1 的化学方程式:____________________________
(3)写出反应2 的离子方程式:________________________________
(4)若15.6gX 和足量的气体 A反应，转移__________mol 电子。

【推荐2】现有下列物质：①稀盐酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤固体⑥NaOH稀溶液⑦硝酸亚铁溶液⑧铁⑨石墨⑩过氧化钠。按要求填空：
(1)上述物质中属于电解质的为_______(填标号，下同)；可以导电的为_______。
(2)⑦中溶质的电离方程式为_______；①和⑧反应的离子方程式为_______。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打与胃酸反应的离子方程式为_______。
(4)⑩中氧元素的化合价为_______价，⑩与④发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

(1)若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为_________，C中的现象为___________________ ；
(2)利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为________D装置的作用是：___________也可设计证明酸性的强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是_____________；
(3)利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有__________溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有_________溶液时可验证其具有还原性。