【推荐1】（I）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如下图所示：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：_____。
（2）电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是____________。
A．溶液分层，上层无色，下层橙红色       
B．溶液分层，上层橙红色，下层无层
C．溶液分层，上层无色，下层紫红色     
D．溶液分层，上层紫红色，下层无层
（3）用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式_______；____________________________。
（II）某同学对实验室制取氯气的装置进行改进，设计了制取无水氯化铁的实验装置图（如下），将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（4）烧瓶中发生反应的化学方程式____________________；
（5）产生的气体通过B、C装置，可以得到干燥纯净的氯气，B瓶中的试剂是_____________；
（6）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为______________________________________。
（7）玻璃管D中反应现象是_________________；写出反应方程式______________________。
（8）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

【推荐2】请按要求回答下列问题：
(1)实验室二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl₂，其中 MnO₂ 是 __________剂；反应中氯化氢体现了_____________性和 _______________性。
(2)室温下KClO₃ 与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂＋3H₂O请在上式中用单线桥法表示出得失电子的情况。___
(3)用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂ 跟 HCl 反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂2H₂O＋2Cl₂，从以上3种制备的方法中，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________。
(4)把 Cl₂ 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl＋N₂请在上式用双线桥表示反应的电子转移方向和数目___；反应中氧化剂与还原剂分子数之比为 ___。若反应中有 6.8 g NH₃ 发生氧化反应，则反应中生成的 N₂ 质量为 __________       g。

【推荐1】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	最高正价与最低负价的代数和为2，常温下单质为气体
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图：_________________。
（2）元素Y与Z相比金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是____(填字母)。
a．Y的最外层电子数比Z少
b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）写出X形成单质的电子式_________________。（用元素符号表示）
（4）T可以形成稳定的阴离子T^m-，Y可以形成稳定的阳离子Yⁿ⁺，其半径关系为r(T^m-) ______ r（Yⁿ⁺）（填“>”,“<”或“=”）
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。

【推荐2】把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L^-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：

（1）A点沉淀物的化学式为_____________，A点溶液中的溶质是___________________；B点沉淀物的化学式为____________________。
（2）原混合物中MgCl₂的物质的量为________________,AlCl₃的物质的量为__________,NaOH的物质的量为________________。
（3）HCl溶液在Q点的加入量是____________________。

【推荐3】某溶液中可能含有、、、、、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所示：

(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______________________________________，且各离子的物质的量之比为___________________________________________
(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。
(3)写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式：____________________________

【推荐1】按要求写出反应的化学方程式或离子方程式，属于离子反应的必须写离子方程式：
(1)除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃_______；
(2)向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂_______；
(3)向NaOH溶液中滴加少量的AlCl₃_______；
(4)铝与NaOH溶液反应_______；
(5)AlCl₃溶液与NaAlO₂溶液混合_______；
(6)Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氨水_______。

【推荐3】I.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl₂溶液(FeCl₃)_________________________；
(2)Fe₂(SO₄) ₃溶液( FeSO₄)_______________________；
(3)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)___________________；
(4)CO₂(HCl)_________________________；
Ⅱ写出下列反应的离子方程式
(5)二氧化硫使溴水褪色的原理_________________________________；
(6)将NaHCO₃溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________；
(7)向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂气体 __________________________________________；
(8)FeBr₂溶液和等物质的量的Cl₂反应 _________________________________________。

【推荐1】现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺、②Mg²⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺、⑤Fe³⁺。
(1)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，遇KSCN溶液显血红色的是______，加铁粉后溶液增重的是______；
(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是______________________，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式_____________________。

【推荐2】由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)a极材料为______ ，a电极反应式为______ 。
(2)电解液d可以是______ ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl₂溶液
(3)液体c为苯，其作用是______，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是______ 。
(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______ 。
A.改用H₂SO₄作电解液                                               B.适当增大电源电压
C.适当缩小两极间距离                                               D.适当地降低电解液的温度
(5)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为______ 。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：
(1)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
   
滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。
II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验I	实验II

请回答：
(2)实验I中反应的化学方程式是___________。
(3)甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)
(4)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。