【推荐1】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：                                    。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、
负极，并写出电极反应式。
正极反应：                                                    。
负极反应：                                                    。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤                                                      。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀 完全时的pH
Fe3＋ Fe2＋	1.9 7.0	3.2 9.0
Cu2＋	4.7	6.7
提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式                            ；                              ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                        。

【推荐2】I.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)
A.   
B.   
C.   
D.   
若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为_______。
II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上发生的电极反应是_______。
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是_______。
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的的体积为_______。
(5)工作时，丁装置Y电极上发生的电极反应是_______。

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，则正极的电极反应式为__________________________________________。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________；电解质溶液为__________，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为________g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________(填标号)。
A．铝片．铜片　　       B．铜片．铝片　　　C．铝片．铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________；
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】D()有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___________、___________。
①可发生银镜反应，也能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶2∶2∶3。

【推荐2】回答下列问题：
(1)联三苯的结构是，其一氯代物(C₈H₁₃Cl)有____________种。
(2)某有机化合物的结构确定：
①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机化合物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是_____。   
②确定分子式：如图是该有机化合物的质谱图，则其相对分子质量为____;分子式为____。

(3)己烷有____种同分异构体
(4)戊烷(C₅H₁₂)的某种同分异构体只有一种一氯代物，请书写它的结构简式_________
(5)1mol乙醇与足量钠反应生成的氢气在标准状况下的体积为____________ L。

【推荐3】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。
请填空：
（1）A的分子式为________。
（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。
a．A的相对分子质量             b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图          d．A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式为________。
（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。

【推荐1】Ⅰ. 现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。
(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：
①_______；
②_______；
③_______。
(2)在上述5种有机物中(填序号)：能发生银镜反应的是_______﹔能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。
(3)写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：_______。
Ⅱ. 下列说法中正确的是_______(填字母)。
A. 含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素
C. 甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢
D. 乙烯与氯气发生加成反应的产物是
Ⅲ. 请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

序号	被提纯物(杂质)	试剂
①		_______
②		_______

【推荐2】根据葡萄糖的结构和性质回答下列问题：
(1)发生银镜反应时，1 mol葡萄糖完全反应需银氨配离子_______mol，反应后葡萄糖变为_______，其结构简式是_______。
(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲1 mol葡萄糖完全酯化需要_______g乙酸。
(3)1 mol葡萄糖完全转化为CO₂和H₂O，所需氧气的体积在标准状况下为_______L，反应的化学方程式是_______。

【推荐1】纤维素的组成可以用(C₆H₁₂O₅)_n表示，其中重复的单元称为葡萄糖单元。已知某种棉花纤维的平均相对分子质量为174960。
(1)这种纤维素中平均每个分子含有多少个葡萄糖单元____？
(2)3.24 g上述纤维素与足量的醋酸酐作用，得到醋酸纤维5.76 g，则平均每个葡萄糖单元有多少个醇羟基被酯化____？

【推荐2】某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生。
(1)产生上述实验结果的原因可能是___________(填字母)。
a．蔗糖尚未水解          b．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸
c．加热温度不够高       d．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
(2)正确的操作应当是___________。

【推荐3】写出以下化学方程式
（1）常见的疏松剂的疏松作用原理（用化学方程式表示）
碳酸氢钠：__________________________________________；
（2）淀粉水解：_________________________________________；
（3）漂白粉的漂白原理（用化学方程式表示）____________________________________。