【推荐1】回答下列问题：
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H= - 393.51 kJ/mol
B(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= - 395.41 kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")___________________。
(2)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H – H：436 kJ/mol；Cl-Cl：243 kJ/mol；H-Cl：431 kJ/mol，该反应的热化学方程式是_____________________。
(3)合成气(CO和H₂为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知l gCH₄气体与O₂气体反应生成CO气体和H₂气体放2.25 kJ热量。
①写出相应热化学方程式______________。
②用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)；△H₂= +216kJ/mol。现有1 mol由H₂O(g)与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为____ kJ；若x=____时， 反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
(4)一定温度下，将3 mol A气体和l mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g), 反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为_________； x为___________。可以作为达到平衡状态的标志是______________。
A.单位时间内生成n mol B的同时生成3n molA
B.混合气体的压强不变
C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)
D.混合气体的密度不变

【推荐2】(1) 已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是____。
(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-571.8 kJ/mol；
②CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=-192.9 kJ/mol
Ⅰ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____；
Ⅱ．反应②中的能量变化如图所示，则 ΔH₂=____。(用 E₁、E₂的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获 CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g) ⇌ (NH₄)₂CO₃(aq) △H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g) ⇌ NH₄HCO₃(aq) △H₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ⇌ 2NH₄HCO₃(aq) △H₃
则 ΔH₃与 ΔH₁、ΔH₂与之间的关系为 ΔH₃ =____；
(4) 已知反应 N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值____。(注明“+”或“﹣”)。

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

(5)1mol H₂和 1molCH₄完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H₂和 CH₄完全燃烧放出的热量，____(填化学式)放出的热量多。

【推荐3】(1)S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：
S(s，单斜)S(s，斜方)   ΔH＝－0.398 kJ·mol^－1则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是____________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
(2)表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431

热化学方程式：H₂(g) + Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol^－1，则Cl₂的键能为______kJ·mol^－1。
(3)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N₂理论上放出的热量为___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)焦炭可以用来制备水煤气，实验测得6 g的碳与水蒸气反应生成水煤气时，吸收了65.8 kJ的热量，则该反应可以在_______条件下自发进行。(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)
(2)水煤气可以在工业上用来合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。下图是不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T₁和T₂的大小关系为T₁_______T₂，上述合成甲醇反应的焓变△H_______0(填“＜”、“＞”或“=”上同)
②若上述反应是在容积不变的容器中进行，下列措施能增大反应的平衡常数的是_______。
A．降低温度                           B．增大CO和H₂的浓度
C．使用高效的催化剂             D．升高温度
③反应速率(v)与时间(t)之间的关系下图所示，则t₂时刻速率改变的原因可能是_______，用v(X)_t表示t时刻物质X的总反应速率，则v(CO)_t1、v(CO)_t3的大小关系为_______。

(3)甲醇燃料电池用Pt作电极材料，用KOH溶液作电解质溶液，则该电池的负极的电极反应方程式为_______。

【推荐3】能源、材料、环境和健康等领域与化学息息相关。
(1)甲醇(CH₃OH)和 O₂ 在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：

电池总反应为 ，则电极 d 是___________(填“正极”或“负极")，电极 c 的反应式为___________，若线路中转移 1mol 电子，则上述 CH₃OH 燃料电池消耗的 O₂ 在标准状况下的体积为___________。
(2)A、B、C、D 四种物质之间有如图所示的转化关系。

已知：A 是空气中的主要成分之一，B、C、D 均为化合物，且 C 为一种红棕色气体。写出 D→C 的化学方程式：___________；其中 D 表现出___________性。
(3)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化 HCl 生产 Cl₂ 工艺的主要反应机理如图所示。

①X 为___________。
②总反应化学方程式式为___________。

【推荐1】合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₁
反应二：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂
(1)相同条件下，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₃，则ΔH₃=___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₁在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度/℃	250	300	350
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

①此反应的ΔH₁___________0，ΔS___________0.(填“>”“=”或“<”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率是___________，此时的温度是___________。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________。
A．升温   B．恒容充入CO   C．恒容充入H₂   D．恒压充入惰性气体   E．分离出甲醇
(3)在水溶液中电解CO₂生成甲醇的原理如图所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：___________。
②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是___________。

【推荐2】东莞市松山湖打造我市首个“氢谷”产业基地；氢气是一种清洁能源，也是重要的化工原料。
(1)纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g) △H=+484kJ·mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____能，达平衡过程中至少需要吸收光能为_____kJ(保留三位小数)。
(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。已知：

则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(3)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是_______。
(4)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂。请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是_______(选填酸溶液、碱溶液)；
②电池放电时，负极反应式为_______；
③外电路中每通过0.2N_A个电子时，H₂的质量理论上减小_______g。

【推荐3】纳米级因具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的制备纳米，装置如图甲、乙。

(1)上述装置中电极应连接肼燃料电池的___________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为___________离子交换膜填“阴”或“阳”。
(2)该电解池阴极的电极反应式为___________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________。
(3)当反应生成时，至少需要肼___________。
(4)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用电解法把转化为。

①电解过程中，的移动方向为：左 ___________右(填“→”或“←”)。
②在溶液中生成的原理为 ___________(用离子方程式表示)。
③当电路中通过电子时，产生 ___________。