短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物,p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂,常温下0.1mol·L-1r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是
A.单质的沸点:W>X |
B.简单离子半径:Z>Y>X |
C.W与其他3种元素均能形成共价化合物 |
D.X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物 |
更新时间:2021-05-10 16:14:11
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【推荐1】常温下,用 0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2 |
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+ c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) |
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓硫酸时,Kw不变 |
B.常温下,0.005mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=12 |
C.的电离方程式: |
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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【推荐3】下列关于溶液酸碱性说法不正确的是
A.25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后,加入酚酞溶液为无色 |
B.25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液,c(H+)=10-5mol·L-1,由水电离出n(OH-)=10-5mol |
C.某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1,则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1 |
D.313K时,Kw=2.9×10-14,则pH=7时,溶液呈碱性 |
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢: |
B.铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2: |
C.NO2通入水中制硝酸: |
D.电解饱和食盐水: |
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【推荐2】利用下列实验装置进行的实验不能达到实验目的的是
A.测量中和反应的反应热 | B.电解饱和食盐水制备氢气和氯气 | C.测量锌与稀硫酸反应的反应速率 | D.制备无水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期,Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A.Y—定是非金属元素 |
B.原子半径:r(X)< r(Z)< r(Y) |
C.Z、W的某些单质或水溶液是常见的净水剂 |
D.X与Z形成的化合物只含极性共价键 |
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【推荐2】某化合物具漂白性,主要用于染色工艺,其结构如图所示,其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素,且Y和同主族,下列说法错误的是
A.电负性: | B.和均为极性分子 |
C.MW与水反应后的溶液呈碱性 | D.利的VSEPR模型名称均为平面三角形 |
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解题方法
【推荐1】下列图像正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐2】下列关于化学键及晶体的说法中,不正确的是
A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 |
B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同 |
C.N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
D.石英晶体是原子晶体,其分子式为SiO2 |
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