【推荐1】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂。③CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是__。
(2)装置C的作用是__。
(3))制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN (发生复分解反应)的化学方程式：__。
(4)装置E的作用为吸收尾气(发生氧化还原反应)，产生防止污染环境的气体是__。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、___、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。滴定过程的指示剂a为__。

【推荐3】某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，探究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器b中可选择的试剂为       ________。
(2)实验室中，利用装置 A，还可制取的有色气体是_______       (填字母代号)。
A．Cl₂ B．O₂ C．CO₂ D．NO₂
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO 粉未变为红色固体，量气管无色无味的气体，上述现象证明 NH₃具有____性，写出相应的化学方程式：________。
(4)装置E中浓硫酸的作用是________       。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和 B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：
①；
② 白烟；
③ 
(1)写出它们的化学式：A______，C______，D______，F______．
(2)写出反应的化学方程式，并按要求填空：_______________________________ ，这个反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应；
(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和，写出该步反应的化学方程式：________________________________．

【推荐2】如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、________。
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_________。
（2）若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_________、________；若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为________。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是________。
（3）若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装70%的H₂SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO₂气体与Na₂O₂反应的是否生成O₂。该实验中C装置的作用是______________________。

【推荐3】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

(1)元素③的简单离子的结构示意图为___________；元素⑦在元素周期表中的位置为___________。
(2)元素①~⑧中，碱金属元素为___________(填元素符号，下同)，卤族元素为___________。
(3)元素①~⑧中最高价氧化物对应的水化物为强酸的非金属元素是___________，最高价氧化物对应的水化物碱性最弱的金属元素是___________。(填元素符号)
(4)甲为由元素①和元素②组成的10电子的化合物，化合物甲发生催化氧化的化学方程式为___________。

【推荐1】某实验小组利用如图装置制备NH₃并探究其性质。

(1)①中NH₄Cl和Ca(OH)₂反应的化学方程式是_______。
(2)②中药品为_______。
(3)已知氨可以和灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜。反应一段时间后，③中观察到的现象是_______，发生的反应方程式是_______，该反应中氨表现_______性。
(4)反应一段时间后，④中锥形瓶收集到的液体呈_______(填“酸性”或“碱性”)。

【推荐2】实验是学习化学的一个重要途径。
(1)图1是实验室常用的制气装置，其中b可用于制取和，实验室用装置b制取反应的化学方程式为______。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为______，反应的离子方程式为______。

(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

①装置B中盛装的液体试剂为______，B中长颈漏斗的作用是______。
②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是______（填字母编号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

③D中发生反应的离子方程式是______。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和______。

【推荐3】某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置图(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为___________。
(2)B装置中的干燥剂是___________。(填名称)
(3)氨气的收集方法___________。
(4)实验过程中C装置中观察到的现象是___________。
(5)D中滴加浓盐酸，可观察到的现象是___________，请写出相关化学方程式___________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是___________。