Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体,氮化铝的晶胞结构如图所示,下列说法不正确的是
A.氮化铝为原子晶体(共价晶体) |
B.第一电离能由大到小的顺序为:N>O>Al |
C.氮化铝晶体中N原子配位数为2 |
D.氮化铝可用于制造切割金属的刀具 |
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更新时间:2021-05-29 19:13:36
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,且X、Z、Q原子均有两个单电子,W为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A.X易与多种元素形成离子键 | B.简单氢化物的稳定性:Z<Q |
C.第一电离能:Y>Z | D.电负性:W>Z |
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【推荐2】主族元素Y,其逐级电离能,,,,则Y原子的最外层电子数为
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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【推荐1】观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法正确的是
干冰 | BN | SiO2 | NaCl | |
结构模型示意图 |
A.44g干冰中含有NA个晶胞结构单元 |
B.立方氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 |
C.SiO2晶体和NaCl晶体中微粒的排列方式均为紧密堆积形式 |
D.NaCl晶体中每个Na+周围距离相等且最近的Na+有12个 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.12g金刚石中含有C-C的个数为2NA |
B.124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NA |
C.18g冰中含有氢键的个数为4NA |
D.SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si-O) |
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【推荐1】某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期,且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>X>W |
B.最简单氢化物的稳定性:W>Y>Z |
C.W分别与R、Z形成的三原子分子均为V形分子 |
D.常见单质的熔点:X>Y>Z>W>R |
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【推荐2】下列有关晶体叙述正确的是
A.分子晶体熔化时不一定破坏范德华力 |
B.共价晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 |
C.硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同 |
D.制造光导纤维的主要材料是高纯度硅,属于共价晶体 |
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