一种元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关它的描述正确的有
| A．在周期表中电负性最大 | B．在周期表中第一电离能最大 |
| C．在周期表中原子半径最小 | D．核外电子只有7种运动状态 |
更新时间：2021-05-19 10:04:12
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【推荐1】离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示的正离子和负离子组成，下列说法正确的是
A． 电子式为 |
B．基态铝原子最外层结构的轨道表示式： |
C．酸性： |
| D．基态氯原子有9种不同运动状态的电子 |
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【推荐2】下列说法不正确的是（ ）
| A．电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多 |
| B．s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形 |
| C．Cl—核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6 |
| D．Cr核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2 |
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【推荐1】下列各组元素性质递变情况错误的是
| A．Li、Be、B原子的半径依次减小 |
| B．P、S、Cl的第一电离能依次升高 |
| C．N、O、F的电负性依次增大 |
| D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小 |
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【推荐2】下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是
A．I3AsF6 晶体中存在 离子， 离子的几何构型为正八面体形 |
| B．C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 H<C<O |
| C．水分子间存在氢键，故 H2O 的熔沸点及稳定性均大于 H2S |
| D．第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于 Zn |
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；②
；③
。则下列比较中正确的是
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【推荐1】下列关于物质结构或性质及解释都正确的是
| 物质结构或性质 | 解释 | |
| A | 键角： | N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大 |
| B | 稳定性：HF>HCl | HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键 |
| C | 配位键的稳定性： |  中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定 |
| D | 电子云半径：2s<4s | 4s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y>Z。W原子电离能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，下列说法错误的是
| A．Y、Z还均可与X形成含18个电子的分子 |
| B．这四种元素位于三个不同周期 |
| C．简单离子半径：Y>Z>W |
| D．电负性：Y>Z>X |
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