下列各组元素性质递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子的半径依次减小 |
B.P、S、Cl的第一电离能依次升高 |
C.N、O、F的电负性依次增大 |
D.O2-、Na+、Al3+的半径依次减小 |
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更新时间:2021-12-15 15:26:06
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单选题
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解题方法
【推荐1】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态,基态X原子2p能级上有一对成对电子,Y是电负性最大的元素,X、Z同主族,室温下化合物ZY4是气体。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>Y>X |
B.W2X和ZX2的中心原子均为sp2杂化 |
C.W2X的沸点高于W2Z的沸点 |
D.ZY4分子中所有原子均为8电子结构 |
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单选题
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【推荐2】X、Z、Q、R是分布在短周期的主族元素,其中仅有两种元素分布在第三周期,已知其原子半径及主要化合价如表所示。
下列说法正确的是
元素代号 | X | Z | Q | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.074 | 0.037 |
主要化合价 | +1 | +6,-2 | -2 | +1 |
A.简单离子半径:X>Q | B.X位于第三周期第ⅠA族 |
C.最简单氢化物的热稳定性:Q<Z | D.X、Q组成的化合物属于共价化合物 |
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单选题
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【推荐3】有一种化合物A(如图所示),其中W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子半径是所有短周期主族元素中最小的,W与Y同主族,X的最外层电子数是其次外层电子数的三倍,Z的最高价含氧酸是一种中强酸,下列说法一定不正确的是
A.简单离子半径大小顺序:r(Z)>r(X)>r(Y) |
B.X单质的熔点高于Z单质 |
C.化合物A的水溶液显酸性 |
D.氢化物的热稳定性:X>Z |
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单选题
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【推荐1】下列和锌有关的说法不正确的是
A.Zn基态原子核外电子排布式为 |
B.黄铜主要由Zn和Cu组成,第一电离能大于 |
C.具有较高的熔点,其化学键类型是离子键 |
D.易溶于有机溶剂 |
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单选题
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名校
【推荐2】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素,相关信息如下表:
下列说法错误的是
元素 | 相关信息 |
X | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
Y | 地壳中含量最多的元素 |
Z | 第一电离能至第四电离能分别是:,,, |
W | 前四周期中电负性最小的元素 |
R | 在周期表的第十一列 |
A.X基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个方向 |
B.与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性,该两性物质与强碱反应的离子方程式为: |
C.X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区,R元素位于元素周期表的ds区 |
D.五种元素中W元素的第一电离能最小,Y元素的电负性最大 |
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单选题
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名校
【推荐3】化合物A(如图甲所示)是一种新型漂白剂,W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,Z原子的核外电子排布式为1s1、X基态原子核外有两个单电子,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A.与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种 |
B.X元素基态原子核外电子的空间运动状态有5种 |
C.W、X对应的简单离子半径大小顺序是X>W |
D.含X、Y、Z的一种酸根离子的球棍模型如图乙,4,5原子之间存在配位键 |
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单选题
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名校
【推荐1】下列性质的比较,不正确的是。
A.热稳定性:HCl>HBr>HI | B.电负性:F>O>N |
C.第一电离能:Na>Mg>Al | D.酸性: |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是周期表中原子半径最小的元素;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n;D元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子;E元素价层电子数为2;F与D的最高能层数相同,但其价层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是
A.电负性比较:B>C>A | B.第一电离能比较:F>E>D |
C.简单离子半径比较:B>C>D | D.相应化合物熔点比较:D2C>EC>BA3>A2C |
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