晶体的性质与晶体类型密切相关,下列关于晶体的描述不正确的是
A.含有阳离子的晶体不一定是金属晶体,金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 |
B.某无色晶体能溶于水,质硬而脆,熔点为 801℃,熔化状态下能导电,则该晶体可能为离子晶体 |
C.易溶于 CS2,液态时不导电,水溶液能导电的晶体为分子晶体 |
D.结构相似的共价晶体,原子半径越小,晶体的硬度和熔沸点越高 |
更新时间:2021-05-24 07:54:19
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【推荐1】下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是
A.金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 |
B.CCI4>CBr4>CCl4>CF4 |
C.F2>Cl2>Br2>I2 |
D.Rb>K>Na |
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【推荐2】LiAlH4是常用的还原剂,下列有关说法正确的是
A.LiAlH4中心原子的杂化方式是杂化,阴离子的空间构型是正四面体形 |
B.LiAlH4中存在离子键、键、氢键 |
C.该化合物熔点较低,易挥发 |
D.Li、Al属于金属晶体,当受外力时,晶体中原子的排列方式会发生改变 |
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解题方法
【推荐1】结合下列各物质的性质,判断其固态属于原子晶体的是
A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电 |
B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电 |
C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 |
D.溴化钾,无色晶体,熔融态时或溶于水中都能导电 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 |
B.CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于它们所含的化学键类型不同 |
C.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏 |
D.NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱,电离出Na+、HSO4- |
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【推荐1】下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气 |
B.Na2O2能与CO2反应,可用作供氧剂 |
C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆 |
D.SiC熔点高,可用作耐高温材料 |
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解题方法
【推荐2】下列各组物质中,按沸点由低到高的顺序排列正确的是
A.H2O、H2S、H2Se、H2Te | B.CH4、CCl4、CBr4、CI4 |
C.金刚石、P4、O2 | D.碳化硅、二氧化硅、晶体硅 |
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