【推荐1】写出下列反应的热化学方程式：1mol液态肼（N₂H₄）在氧气中充分燃烧，生成N₂（g）和液态水，放出622KJ的热量。___

【推荐3】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol液态H₂O，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________________。
(2)卫星发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，3.2 g N₂H₄(气态)在O₂(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(气态)，放出53.4 kJ的热量___________________。
(3)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol^-1和－726.5kJ·mol^-1。写出CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式___________________。
(4)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式___________________。
(5)已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)          ΔH＝－437.3 kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)       ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是___________________。
(6)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)。在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________________。

【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：
I.制备氢气
制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H₂O2H₂↑+O₂↑
②水煤气法：C+H₂O(g)CO+H₂，CO+H₂OCO₂+H₂
③太阳能光催化分解水法：2H₂O2H₂↑+O₂↑
(1)三种方法中最节能的是____(填标号)。
(2)已知拆开1molH－H、1molO=O和1molH－O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ、和463kJ，则理论上每3.6gH₂O(g)完全分解，需____(填“放出”或“吸收”)能量___kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是____(填标号)。
A. B. C.       D.
II.氢燃料电池
(3)氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如图所示。该电池正极反应式为____；在标准状况下，当有1mol电子通过外电路时，消耗氢气的体积至少为：____。

【推荐2】回答下列问题:
(1)已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______。
(2)→ ，有关化学键的键能如下表：

化学键
键能	414	615	347	435

则该反应的反应热_____。
(3)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成。因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有______。
(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为


则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_____。
(5)CO、H₂可用于合成甲醇和甲醚其反应为(m、n均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则m与n的关系为______。

【推荐3】依据事实，回答下列问题。
（1）在25℃、101kPa时，1.0gC₈H₁₈(l，辛烷)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出48.40kJ的热量，则C₈H₁₈(l)的燃烧热为___kJ/mol。
（2）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N₂H₄)与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。
（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH₃(g)+3Cl₂(g)=N₂(g)+6HCl(g)        ΔH=–462kJ•mol^-1
，
则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。

【推荐1】乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。
(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：

可能的引发反应	有关键的解离能(kJ/mol)
C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g)	410
C2H6(g)→2CH3·(g)	368

根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为___________。
(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：
……
   ΔH₁
ΔH₂
①C₂H₄(g)+H₂(g)→C₂H₆(g)的ΔH=___________(用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示)。
②上述历程中“……”所代表的反应为___________。
(3)①丙烯与HCl发生加成反应，生成CH₃CHClCH₃和CH₃CH₂CH₂Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示，其中正确的说法是___________。

A．若反应的时间足够长，产物应该以CH₃CH₂CH₂Cl为主
B．合成CH₃CHClCH₃的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤
C．总反应CH₂=CHCH₃(g)+HCl(g)=CH₃CH₂CH₂Cl(g)的ΔH=ΔE₃—ΔE₄
②工业生产中，保持其他条件不变，若要提高产物中CH₃CH₂CH₂Cl的比例，可采用的措施有___________、___________。

【推荐2】断开分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键
	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其中_____________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应，
①则_____________，x=_____________．
②此热化学方程式的意义是__________________________。
③画出此热化学方程式对应的焓变示意图______________。

【推荐3】一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

（1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是_______(填字母)。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等

（2）若E₁＜E₂，则反应热ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。